Questão 31

Analisando cada afirmação:

I. Correta. A ligação iônica é essencialmente uma atração eletrostática não direcional. No retículo cristalino, cada íon interage com vários outros, e as fortes atrações entre cargas opostas geralmente conferem elevada dureza e altos pontos de fusão ao material.

II. Incorreta. A presença de cargas não basta para garantir condutividade: é necessário que elas possam se movimentar. Nos sólidos iônicos, os íons estão presos às posições do retículo cristalino. Por isso, esses materiais normalmente conduzem bem quando fundidos ou dissolvidos em água, mas não no estado sólido.

III. Correta. Em geral, a participação dos orbitais e elétrons d na ligação metálica aumenta a coesão dos metais de transição. Assim, eles costumam apresentar pontos de fusão maiores que os dos metais alcalinos.

IV. Incorreta. No polietileno, as ligações covalentes mantêm unidos os átomos dentro de cada cadeia. A atração entre cadeias ocorre principalmente por forças de dispersão de London, e não por ligações covalentes.

V. Correta. Para um mesmo par de elementos, o aumento da ordem de ligação geralmente diminui a distância entre os núcleos. Portanto, a ligação tripla é mais curta que a ligação simples correspondente.

Logo, estão corretas apenas I, III e V.

Resposta: C

Analisando cada afirmação:

I. Correta. A ligação iônica é essencialmente uma interação eletrostática não direcional. Na rede cristalina, cada íon interage com vários outros, e as fortes atrações entre cargas opostas conferem, em geral, elevada dureza e altos pontos de fusão aos sólidos iônicos.

II. Incorreta. No estado sólido, os íons estão presos às posições da rede cristalina, sem mobilidade suficiente para conduzir corrente elétrica. A condução ocorre quando o material está fundido ou dissolvido, desde que haja íons livres para se movimentar.

III. Correta. Em geral, a participação dos elétrons dos orbitais d, além dos elétrons s, torna a ligação metálica dos metais de transição mais forte que a dos metais alcalinos, contribuindo para seus maiores pontos de fusão.

IV. Incorreta. No polietileno, as ligações covalentes mantêm unidos os átomos dentro de cada cadeia. Entre cadeias distintas, predominam forças intermoleculares de dispersão de London, bem mais fracas que as ligações covalentes.

V. Correta. Para os mesmos átomos, uma ligação tripla tem maior ordem de ligação e menor comprimento que uma ligação simples.

Portanto, estão corretas apenas I, III e V.

Resposta: C

I é correta: as interações eletrostáticas em sólidos iônicos são não direcionais, favorecendo redes cristalinas; em geral, esses sólidos têm alta dureza e altos pontos de fusão.

II é incorreta: no estado sólido, os íons estão presos em posições na rede e não podem se deslocar livremente. A condução elétrica ocorre quando eles ganham mobilidade, como no estado fundido ou em solução aquosa.

III é correta: em geral, a ligação metálica em metais de transição é mais intensa que em metais alcalinos, em parte pela participação dos orbitais d, o que tende a elevar os pontos de fusão.

IV é incorreta: no polietileno, as ligações covalentes unem os átomos dentro de cada cadeia. Entre cadeias, predominam interações intermoleculares mais fracas, não ligações covalentes.

V é correta: uma ligação tripla é, em geral, mais curta que uma ligação simples entre os mesmos átomos.

Portanto, estão corretas apenas I, III e V.

Resposta: C

Análise de cada afirmação:

I. Correta. A ligação iônica é de natureza eletrostática e não direcional: cada íon atrai todos os íons de carga oposta ao seu redor, formando um retículo cristalino tridimensional em que cada íon tem vários vizinhos (ex.: NaCl, número de coordenação 6). As fortes atrações eletrostáticas em todas as direções resultam em sólidos duros (embora quebradiços) e com altos pontos de fusão.

II. Incorreta. No estado sólido, os íons ocupam posições fixas na rede cristalina e não têm mobilidade. Portanto, sólidos iônicos são isolantes elétricos. Só conduzem corrente quando fundidos ou dissolvidos em água, situações em que os íons ficam livres para se mover.

III. Correta. Nos metais alcalinos apenas um elétron s participa da ligação metálica, resultando em ligações fracas (baixos pontos de fusão, ex.: Na funde a ~98 °C). Nos metais de transição, os elétrons dos orbitais d também participam da ligação metálica, aumentando a sobreposição eletrônica e a força da ligação, o que leva a pontos de fusão muito mais altos (ex.: Fe ~1538 °C, W ~3400 °C).

IV. Incorreta. No polietileno, as ligações covalentes existem dentro de cada cadeia (C–C e C–H). O que mantém uma cadeia unida à outra são forças intermoleculares fracas (forças de London/dispersão), e não ligações covalentes — por isso o polietileno é um termoplástico com ponto de fusão relativamente baixo.

V. Correta. Quanto maior a ordem de ligação, maior a densidade eletrônica entre os núcleos e mais forte a atração, o que encurta a ligação. Assim, para os mesmos átomos: comprimento da ligação tripla < dupla < simples (ex.: C≡C ≈ 1,20 Å; C=C ≈ 1,34 Å; C–C ≈ 1,54 Å).

Estão corretas apenas I, III e V.

Resposta: C

Analisando cada afirmação:

• I – Correta. A ligação iônica é eletrostática e não direcional. Por isso cada íon se cerca de vários contraíons, formando redes cristalinas. O resultado são sólidos duros, quebradiços e de alto ponto de fusão.
• II – Incorreta. No estado sólido os íons ficam presos na rede e não podem se mover. Sólidos iônicos são, portanto, maus condutores. Eles só conduzem fundidos ou em solução.
• III – Correta. Nos metais de transição, os elétrons d também participam da ligação metálica. Isso aumenta a sobreposição orbital e a coesão do retículo, gerando pontos de fusão bem maiores que os dos metais alcalinos, que têm apenas um elétron s de valência.
• IV – Incorreta. As ligações covalentes unem os átomos dentro de cada cadeia. O que mantém uma cadeia unida à outra são interações intermoleculares fracas, do tipo dipolo induzido (forças de London).
• V – Correta. Uma ordem de ligação maior significa maior densidade eletrônica entre os núcleos. Assim, a ligação tripla é mais curta e mais forte que a simples entre os mesmos átomos (por exemplo, C≡C ≈ 1,20 Å e C–C ≈ 1,54 Å).

Estão corretas I, III e V.

Resposta: C

Análise de cada afirmação:

I – Correta. A ligação iônica é não direcional (interação eletrostática em todas as direções), o que leva à formação de redes cristalinas em que cada íon interage com vários vizinhos. Os sólidos iônicos costumam ser duros e ter altos pontos de fusão.

II – Incorreta. Os sólidos iônicos têm íons presos na rede cristalina e, por isso, não conduzem eletricidade. Eles só conduzem quando fundidos ou dissolvidos.

III – Correta. Os metais de transição têm elétrons d participando da ligação metálica, o que aumenta a sobreposição orbital e a força da ligação. Seus pontos de fusão são, em geral, bem maiores que os dos metais alcalinos.

IV – Incorreta. No polietileno, as cadeias são mantidas unidas por forças intermoleculares (dispersão de London), não por ligações covalentes. As ligações covalentes ocorrem dentro de cada cadeia. A afirmação trata de "uma cadeia unida à outra", portanto está errada.

V – Correta. Uma ligação tripla entre dois átomos é mais curta que uma ligação simples entre os mesmos átomos.

Estão corretas I, III e V.

Resposta: C

A afirmação I está correta: a ligação iônica é não direcional e gera redes cristalinas rígidas, o que explica a dureza e os altos pontos de fusão típicos desses sólidos.

A afirmação II está incorreta: nos sólidos iônicos os íons estão fixos na rede e não se deslocam, de modo que a condutividade elétrica é baixa (ela só se torna elevada no estado fundido ou em solução).

A afirmação III está correta: a participação dos orbitais d nos metais de transição aumenta a sobreposição e a força da ligação metálica, resultando em pontos de fusão geralmente superiores aos dos metais alcalinos.

A afirmação IV está incorreta: no polietileno as cadeias são unidas entre si por forças intermoleculares (van der Waals), e não por ligações covalentes; estas existem apenas no interior de cada cadeia.

A afirmação V está correta: para um mesmo par de átomos, o comprimento de ligação diminui com o aumento da ordem de ligação, de modo que a ligação tripla é mais curta que a simples.

Assim, estão corretas apenas I, III e V, o que corresponde à alternativa C.

Resposta: C

Analisando cada afirmação:

• I – Correta. A ligação iônica não é direcional: cada íon atrai eletrostaticamente vários íons de carga oposta em todas as direções, formando retículos cristalinos. Isso explica a dureza e os altos pontos de fusão dos compostos iônicos.
• II – Incorreta. Sólidos iônicos não conduzem eletricidade no estado sólido, pois os íons estão fixos no retículo. Eles conduzem quando fundidos ou em solução aquosa, onde os íons podem se movimentar.
• III – Correta. Metais de transição geralmente têm pontos de fusão mais altos que metais alcalinos porque os elétrons d participam da ligação metálica, aumentando a sobreposição eletrônica e a força da ligação.
• IV – Incorreta. No polietileno, as cadeias poliméricas são mantidas unidas por forças intermoleculares (van der Waals), e não por ligações covalentes entre cadeias. As ligações covalentes ocorrem dentro da cadeia carbônica.
• V – Correta. Uma ligação tripla é mais curta que uma ligação simples entre os mesmos átomos, pois maior ordem de ligação implica maior atração entre os núcleos e os elétrons compartilhados, aproximando os átomos.

Assim, estão corretas I, III e V.

Resposta: C

Vamos analisar cada uma das afirmações:

• I. Correta: A força eletrostática que caracteriza a ligação iônica é isotrópica (não direcional), permitindo que cada íon atraia simultaneamente múltiplos íons de carga oposta em todas as direções espaciais. Isso favorece a organização em retículos cristalinos tridimensionais coesos, conferindo aos sólidos iônicos, em geral, altos pontos de fusão e elevada dureza.

• II. Incorreta: No estado sólido, os íons estão rigidamente fixos nas posições da rede cristalina, sem mobilidade de translação. Portanto, os sólidos iônicos são isolantes elétricos; eles só conduzem corrente elétrica quando fundidos (no estado líquido) ou quando dissolvidos em solução (como em água), situações nas quais os íons adquirem mobilidade.

• III. Correta: Os metais alcalinos possuem apenas um elétron de valência (s^1) para contribuir com a "nuvem eletrônica", o que resulta em ligações metálicas relativamente fracas e baixos pontos de fusão. Já nos metais de transição, os elétrons dos orbitais d participam da ligação metálica, aumentando a densidade eletrônica na deslocalização e a sobreposição orbital, o que fortalece a ligação metálica e eleva substancialmente seus pontos de fusão.

• IV. Incorreta: O polietileno é um polímero linear cujas cadeias macromoleculares individuais são mantidas unidas entre si por forças intermoleculares fracas do tipo dispersões de London (forças de van der Waals), e não por ligações covalentes intermoleculares. Por isso, é um termoplástico que pode ser fundido a temperaturas relativamente baixas.

• V. Correta: Quanto maior a ordem da ligação (tripla > dupla > simples), maior é a densidade de elétrons compartilhados entre os núcleos atômicos, o que atrai os núcleos com mais intensidade e reduz a distância internuclear. Logo, uma ligação tripla é sempre mais curta e mais forte que uma ligação simples entre os mesmos átomos.

Portanto, estão corretas as afirmações I, III e V.

Resposta: C