COMPARE OS RACIOCÍNIOS

Questão 29

Gabarito oficial: D. ← 28 30 →

A questão

Respostas das IAs

GPT-6 Astra

Respondeu

levou 23 s

Como pensou

**Structuring the response** I need to answer in Portuguese, clearly explaining points I, II, III, IV, and V, while addressing why III and V are wrong. I realize I’m missing the Arrhenius constant A, which relates to known k references. I can use relevant formulas and slopes to compare at the same temperature. I want to aim for a concise response of around 300 words in Portuguese, utilizing bullet points to present key math concepts and equations without overcomplicating things. Let’s keep it focused!

A lei de velocidade e a equação de Arrhenius são, respectivamente,

v=k[Q]^n \qquad\text{e}\qquad k=Ae^{-E_a/(RT)},

em que n é a ordem da reação e A é o fator pré-exponencial.

Analisando as hipóteses:

I. Correta. A temperatura constante, k permanece constante. Assim, comparando as velocidades iniciais para diferentes concentrações iniciais de Q, obtém-se:

\frac{v_{0,2}}{v_{0,1}} =\left(\frac{[Q]_{0,2}}{[Q]_{0,1}}\right)^n,

o que permite determinar n.

II. Correta. Conhecendo a ordem da reação, é possível obter k a partir dos dados experimentais em cada temperatura. Pela equação

\ln k=\ln A-\frac{E_a}{R}\frac1T,

a inclinação do gráfico de \ln k em função de 1/T é -E_a/R, permitindo calcular a energia de ativação.

III. Errada. Conhecer apenas k em uma temperatura não basta para calculá-lo em outra. Seria necessário conhecer também, por exemplo, a energia de ativação:

\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) =\frac{E_a}{R}\left(\frac1{T_1}-\frac1{T_2}\right).

Não existe uma regra universal que determine a variação de k para um aumento de 10\,^\circ\mathrm C.

IV. Correta. Para uma reação de primeira ordem,

t_{1/2}=\frac{\ln 2}{k},

portanto a meia-vida independe da concentração inicial.

V. Errada. A energia de ativação e a ordem da reação não são suficientes para determinar k. Pela equação de Arrhenius, também é necessário conhecer o fator pré-exponencial A, ou o valor de k em alguma temperatura de referência.

Logo, estão erradas apenas III e V.

Resposta: D

GPT-6.1 Sol

Respondeu

levou 11 s

Como pensou

**Formulating a concise response** I need to respond in Portuguese and address the problem regarding D III V. I have to explain terms such as I rates, n log; II Arrhenius; and III that requires the activation energy (Ea) without a fixed doubling. For IV, I’ll include ln2/k, and for V, I have to clarify that insufficient A or known k is relevant. I think about aiming for about 450 words—300 words would give me enough space. It’s crucial to keep V's context clear, focusing only on Ea order without A. I could combine II, III, and V using Arrhenius and provide a list.

Para a reação Q\rightarrow R+T, considere a lei de velocidade

v=-\frac{d[Q]}{dt}=k[Q]^n,

em que n é a ordem da reação.

I. Correta. Mantendo a temperatura constante, k permanece constante. Ao variar a concentração inicial e medir as velocidades iniciais, pode-se determinar n pela relação

\frac{v_{0,2}}{v_{0,1}} =\left(\frac{[Q]_{0,2}}{[Q]_{0,1}}\right)^n.

II. Correta. Conhecendo a ordem, os dados de concentração ao longo do tempo permitem obter k em diferentes temperaturas. Pela equação de Arrhenius,

\ln k=\ln A-\frac{E_a}{RT},

a inclinação do gráfico de \ln k em função de 1/T é -E_a/R, permitindo determinar a energia de ativação.

III. Errada. Conhecer k em apenas uma temperatura não basta para obter seu valor a uma temperatura 10\,^\circ\mathrm C maior. É necessário conhecer também a energia de ativação, pois

\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) =\frac{E_a}{R}\left(\frac1{T_1}-\frac1{T_2}\right).

Não existe um fator universal de aumento de k para essa variação de temperatura.

IV. Correta. Para uma reação de primeira ordem,

t_{1/2}=\frac{\ln 2}{k},

portanto a meia-vida independe da concentração inicial.

V. Errada. A energia de ativação e a ordem da reação não determinam, sozinhas, a constante de velocidade. Em

k=Ae^{-E_a/(RT)},

é preciso conhecer também o fator pré-exponencial A, ou o valor de k em alguma temperatura de referência.

Logo, estão erradas apenas III e V.

Resposta: D

GPT-6 Luna

Respondeu

levou 9 s

Como pensou

**Evaluating reaction kinetics** I’m looking into how varying initial concentrations can help me determine the reaction order, assuming temperature is constant. This involves conducting kinetic experiments that monitor concentration over time, using integrated rate plots and initial rates. For a specific reaction tracking Q, I can infer order by varying initial Q. Also, knowing the reaction order enables me to determine activation energy at different temperatures. I need to obtain the rate constant at those temperatures. Lastly, I figured out that for a first-order reaction, the half-life is indeed independent of initial concentration.**Analyzing the Arrhenius equation** I’m working through the Arrhenius equation: k = A exp(-Ea/RT). I realize I need both the pre-exponential factor A and the rate constant k at a reference temperature. Just knowing the activation energy (Ea) and the reaction order doesn’t allow me to determine A. For statement II, it mentions that knowing the order enables activation energy determination through experiments at varying temperatures. That’s true! I also need to assess the initial rates to establish the order while keeping temperature constant.**Considering concentration changes** I'm focusing on how to follow concentration changes over time while varying the initial concentration. It seems like I'm oriented toward first-order kinetics, which integrates nicely into the equations. I need to ensure my answer aligns precisely with the expected results. It’s essential to confirm that I'm applying the correct methods to derive meaningful insights from these concentrations. Overall, I think I'm on the right path to tackling this problem!

A hipótese I é correta: mantendo a temperatura constante, pode-se variar a concentração inicial de Q e analisar como a velocidade inicial ou a evolução de sua concentração depende dela, determinando a ordem da reação.

A II também é correta: com a ordem conhecida, experimentos em diferentes temperaturas permitem obter a constante de velocidade k em cada temperatura. Pela equação de Arrhenius,

\ln k=\ln A-\frac{E_a}{R}\frac{1}{T},

a dependência de k com a temperatura permite determinar a energia de ativação E_a.

A III é falsa: saber k em uma temperatura não basta para calcular seu valor em outra; também é necessário conhecer, por exemplo, a energia de ativação.

A IV é correta, pois, para uma reação de primeira ordem, t_{1/2}=\ln 2/k, independentemente da concentração inicial.

A V é falsa: conhecer a energia de ativação e a ordem não basta para determinar k em qualquer temperatura. Pela equação de Arrhenius, também é preciso conhecer o fator pré-exponencial A — ou a constante k em uma temperatura de referência.

Portanto, estão erradas apenas III e V.

Resposta: D

Claude Fable 5.1

Respondeu

levou 15 s

Como pensou

Checking hypothesis I: varying initial concentration at constant temperature does let us find reaction order, so that's correct. For II, once the order is known, we can determine Ea from rate constants at different temperatures, so that's also correct. But III seems wrong—knowing k at one temperature doesn't let us predict k at 10°C higher without additional data, since that "rule of thumb" doubling isn't generally valid without knowing Ea. IV holds since first-order half-life doesn't depend on initial concentration. V fails though, since knowing Ea and order alone isn't enough to get k at any temperature—we'd also need the pre-exponential factor or a reference k value. So the false statements are III and V, pointing to answer D.

Análise de cada hipótese:

I. Correta. Mantendo a temperatura constante (e, portanto, a constante de velocidade k fixa), variar a concentração inicial de Q e medir a velocidade (ou acompanhar [Q] no tempo) é exatamente o método das velocidades iniciais / método integral para determinar a ordem da reação.

II. Correta. Conhecida a ordem, é possível obter k em cada temperatura a partir dos dados de [Q] × t. Com valores de k em diferentes temperaturas, o gráfico de ln k × 1/T (equação de Arrhenius) fornece a energia de ativação pelo coeficiente angular (−Eₐ/R).

III. Errada. A ideia de que "a velocidade dobra a cada 10 °C" é apenas uma regra empírica aproximada, não uma lei geral. Pela equação de Arrhenius, k = A·e^(−Eₐ/RT), para calcular k em outra temperatura é necessário conhecer Eₐ (ou k em uma segunda temperatura). Conhecer apenas k em uma única temperatura não permite determinar k a 10 °C acima.

IV. Correta. Para reação de 1ª ordem, t₁/₂ = ln 2 / k, independente da concentração inicial.

V. Errada. Conhecer Eₐ e a ordem não é suficiente: a equação de Arrhenius exige também o fator pré-exponencial A (ou, equivalentemente, o valor de k em alguma temperatura de referência). Sem esse dado, não se determina k em temperatura alguma.

Logo, as hipóteses erradas são III e V.

Resposta: D

Claude Opus 5.5

Respondeu

levou 13 s

Como pensou

Statement V is wrong since knowing only Ea and order isn't enough to find k without A or a reference k value, and statement III is wrong since the rule of thumb isn't rigorous enough to extrapolate k without Ea. Statements I, II, and IV hold up though — varying initial concentration determines order, and order plus multi-temperature data lets you find Ea, so the answer is D.

Resposta: D — estão erradas apenas III e V.

I – Correta. Pelo método das velocidades iniciais, varia-se [Q]₀ mantendo a temperatura constante. Observa-se como a velocidade muda e assim se obtém a ordem da reação.

II – Correta. Conhecida a ordem, calcula-se k a partir dos dados cinéticos em cada temperatura. Pela equação de Arrhenius, o gráfico de ln k versus 1/T (ou a forma com duas temperaturas) fornece a energia de ativação Eₐ.

III – Errada. Para obter k em outra temperatura, é preciso conhecer Eₐ:
ln(k₂/k₁) = −(Eₐ/R)(1/T₂ − 1/T₁).
Só com k em uma única temperatura isso não é possível. A regra de que k "dobra a cada 10 °C" é apenas empírica e não vale rigorosamente.

IV – Correta. Para reação de primeira ordem, t₁/₂ = ln2/k, que não depende de [Q]₀.

V – Errada. Conhecer Eₐ e a ordem não basta. Em k = A·e^(−Eₐ/RT), também é necessário o fator pré-exponencial A, ou o valor de k em alguma temperatura de referência.

Resposta: D

Claude Sonnet 5.5

Respondeu

levou 4 s

Como pensou

Vou analisar cada hipótese.

I. Variar a concentração inicial de Q, mantendo a temperatura constante, permite determinar a ordem da reação (método das velocidades iniciais). Está correta.

II. Conhecendo a ordem, medem-se as constantes de velocidade k em diferentes temperaturas e aplica-se Arrhenius (ln k contra 1/T), obtendo-se Ea. Está correta.

III. Para calcular k a uma temperatura 10 °C mais alta seria preciso conhecer Ea (ou o fator pré-exponencial). Só com k em uma temperatura não é possível, e a regra "dobra a cada 10 °C" é apenas empírica. Portanto, a hipótese está errada.

IV. Em reação de primeira ordem, t½ = ln2/k, que não depende da concentração inicial. Está correta.

V. Conhecendo Ea e a ordem, mas sem k em nenhuma temperatura de referência (nem o fator A), não se determina k em qualquer temperatura. A equação k₂/k₁ = exp[−Ea/R(1/T₂ − 1/T₁)] exige um k conhecido. Portanto, a hipótese está errada.

As hipóteses erradas são III e V.

Resposta: D

Grok 4.7

Respondeu

levou 58 s

Como pensou

The problem is a chemistry question from ITA 2027 about chemical kinetics. Three hypotheses are being evaluated for the Q → R + T reaction. The first claims that varying the initial concentration of Q allows determining the reaction order at constant temperature. The second states that knowing the order enables calculating the activation energy from experiments at different temperatures. The third asserts that the rate constant at one temperature can be determined without new experiments if the rate constant at a temperature 10 °C higher is known. Two additional hypotheses are being evaluated. IV states that for a first-order reaction, the half-life is independent of the initial concentration of Q. V claims that knowing the activation energy and reaction order allows determining the rate constant at any temperature within a constant range. The task is to identify which of all five hypotheses are incorrect. Hypothesis I is correct. Varying the initial concentration of Q while keeping temperature constant allows determination of the reaction order through the method of initial rates. Hypothesis II is correct. The reaction order allows calculating rate constants at different temperatures, which can then be used to determine the activation energy via an Arrhenius plot. Hypothesis III is incorrect. The rate constant at one temperature cannot be determined from the rate constant at a higher temperature without knowing the activation energy or another relationship between them. Hypothesis IV is correct. For a first-order reaction, the half-life equals ln2 divided by the rate constant and does not depend on the initial concentration. Hypothesis V is incorrect. The Arrhenius equation requires the pre-exponential factor A. Knowing only the activation energy and reaction order is insufficient to determine the rate constant at any temperature. The incorrect hypotheses are III and V. The answer is D.

A análise de cada hipótese é a seguinte.

I está correta: a lei de velocidade é v = k[\mathrm{Q}]^n. Mantendo a temperatura constante (logo, k constante) e variando [\mathrm{Q}]_0, a dependência da velocidade inicial com a concentração inicial fornece diretamente a ordem n.

II está correta: conhecida a ordem, os dados de concentração versus tempo obtidos em cada temperatura permitem calcular o valor de k correspondente (via lei integrada ou método das velocidades iniciais). Com o conjunto de valores de k(T), a equação de Arrhenius fornece E_a.

III está errada: o conhecimento de um único valor de k não determina k em outra temperatura. A relação entre as duas constantes exige o conhecimento adicional de E_a (ou de A e E_a).

IV está correta: para uma reação de primeira ordem, t_{1/2} = \ln 2/k, expressão que não contém a concentração inicial.

V está errada: a equação de Arrhenius é k = A\mathrm{e}^{-E_a/RT}. Mesmo conhecendo E_a e sabendo que tanto E_a quanto a ordem permanecem constantes, o fator pré-exponencial A continua desconhecido; portanto não é possível calcular o valor numérico de k em uma temperatura arbitrária. A ordem da reação, ademais, não entra nessa determinação.

As hipóteses erradas são, portanto, apenas III e V.

Resposta: D

DeepSeek V4.1 Flash

Respondeu

levou 14 s

Como pensou

We need answer in Portuguese. Need solve question. Need parse images. First image constants/table not directly? Second image question about chemical kinetics hypotheses I-V. Need identify incorrect hypotheses. Let's restate. Question: "Um estudante pretende realizar um estudo cinético de uma reação do tipo Q -> R + T. Para isso, ele irá acompanhar a concentração de Q ao longo do tempo. Antes de iniciar os experimentos, ele estabelece as seguintes hipóteses: I. Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante. II. Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas. III. Conhecendo a constante de velocidade em uma determinada temperatura, é possível determinar a constante de velocidade em uma temperatura 10 °C mais alta, sem a necessidade de novos experimentos. IV. Se a reação for de primeira ordem, o tempo de meia-vida não depende da concentração inicial de Q. V. Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes na faixa de temperatura considerada. Das hipóteses acima, estão ERRADAS A apenas I e II. B apenas I e IV. C apenas II e III. D apenas III e V. E apenas IV e V." Need determine which hypotheses are wrong. Let's analyze each. I. "Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante." True? Yes, method of initial rates: vary initial concentration, measure initial rate, determine order. Constant temperature. So not wrong. II. "Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas." Hmm. Knowing order alone not enough? To determine activation energy from temperature dependence of rate constant, you need rate constants at different temperatures. Knowing order helps know rate law, but you can determine rate constants from concentration vs time at each temperature. Actually if order is known, from experiments at different temperatures, you can determine rate constants at each T and then Arrhenius activation energy. So true? But "a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas" yes. Maybe not require known order? But "Conhecendo a ordem" not necessary? To determine Ea, you need rate constants at different T, which can be obtained by fitting data if order known; if order unknown, can determine order and rate constants simultaneously maybe. But statement says possible. True. III. "Conhecendo a constante de velocidade em uma determinada temperatura, é possível determinar a constante de velocidade em uma temperatura 10 °C mais alta, sem a necessidade de novos experimentos." This is false generally. Knowing k at one temperature is not enough to calculate k at another temperature; need activation energy (Arrhenius) or Arrhenius parameters. Without Ea, cannot. So III wrong. IV. "Se a reação for de primeira ordem, o tempo de meia-vida não depende da concentração inicial de Q." True for first-order: t1/2 = ln2/k independent of [Q]0. So not wrong. V. "Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes na faixa de temperatura considerada." Need check. Knowing Ea and order? To determine k at any temperature, you need Arrhenius equation k = A exp(-Ea/RT). Knowing Ea alone does not give A. You need at least one value of k at a reference temperature to determine A, then can calculate k at other T. The hypothesis says knowing activation energy and reaction order, possible determine k at any temperature, assuming parameters constant. But order doesn't help calculate A; need pre-exponential factor. However, if you know Ea and maybe rate constant at one temperature? Statement says "Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação" only; no mention of k at one T. So false: need A or k at one T. Alternatively, from Ea alone you cannot determine absolute k. So V wrong. Thus wrong hypotheses: III and V -> D. But wait options: D apenas III e V. Need ensure II maybe wrong? Let's examine more rigorously. In chemical kinetics, to determine activation energy, you need rate constants at different temperatures. Knowing order is not necessary? But maybe if order is known, you can determine k at each T. If order unknown, you could still determine Ea by e.g., half-life method if order known? Actually for any order, rate constant k can be obtained from integrated rate law if order known. So order needed. Statement true. Maybe III might be possible if using some empirical rule? Like "temperature coefficient" Q10? But no, without Ea not possible generally. It says "sem a necessidade de novos experimentos" false. Maybe some reaction with known "Arrhenius" if Ea known? But III doesn't mention Ea. V: "Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes..." If we know activation energy and order, but not A, impossible. The Arrhenius equation: ln(k2/k1) = -Ea/R (1/T2 - 1/T1). To find k2 need k1. If maybe "constante de velocidade em qualquer temperatura" could be relative? No absolute. So false. D. But let's check if maybe V considered correct? Some contexts: "Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura" Could be interpreted: If you know Ea and order, and presumably you know rate law? No, order alone no. Maybe if you know Ea and also the frequency factor? But not stated. So false. Some might argue you can determine k at any T if you know Ea and one k? But statement says only Ea and order, not k. Thus false. So answer D. Need provide explanation in Portuguese, end with "Resposta: D". Need maybe mention I, II, IV corretas; III, V erradas. Let's craft. But let's ensure no subtlety: "reação do tipo Q -> R + T" maybe not elementary; order determined experimentally. Hypothesis II: "Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas." In many textbooks, yes: determine order at one T, then use different T to get k, Arrhenius. But one could argue: to determine Ea, you need rate constants at different temperatures; knowing order allows you to find k at each T. True. Hypothesis I: "Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante." Yes, initial rates method; but need ensure other concentrations? No, if only Q reactant, order can be determined by initial rate vs [Q]0. True. Hypothesis IV: first-order half-life independent of initial concentration; true. Thus only III and V are wrong. Answer D. Let's write final with concise explanation. Need "Resposta: X" line.

As hipóteses corretas são:

I — Correta: variando a concentração inicial de Q a temperatura constante, pode-se usar o método das velocidades iniciais para determinar a ordem da reação.
II — Correta: conhecendo a ordem, é possível obter a constante de velocidade em diferentes temperaturas e, com a equação de Arrhenius, determinar a energia de ativação.
IV — Correta: para reação de primeira ordem, t_{1/2} = \ln 2 / k, que não depende de [Q]_0.

As hipóteses erradas são:

III — Errada: com apenas uma constante de velocidade em uma temperatura, não se pode calcular a constante em outra temperatura sem conhecer a energia de ativação (ou o fator pré-exponencial).
V — Errada: conhecer a energia de ativação e a ordem não basta para determinar completamente k em qualquer temperatura; é necessário também o fator pré-exponencial A ou uma constante de velocidade de referência.

Portanto, as hipóteses erradas são III e V.

Resposta: D

Gemini 3.8 Flash

Respondeu

levou 25 s

Como pensou

**Analyzing Incorrect Hypotheses** Okay, so I'm focusing on identifying the incorrect hypotheses within this kinetic study scenario. I'm currently looking at the reaction Q -> R, and I'm starting to break down each affirmation to determine its validity. The goal is pinpoint the specific statements that contradict the principles of a kinetic analysis. **Evaluating Reaction Order** I've confirmed that varying the initial concentration of Q, while keeping the temperature constant, is a valid way to determine the reaction order, utilizing methods like initial rates or half-life analysis. Affirmation I, therefore, checks out. Now I will move to the second hypothesis, and see if it can be proven true, as well. **Assessing Arrhenius' Application** I've just validated that affirmation II is correct, as the Arrhenius equation is indeed pivotal in determining activation energy ($E_a$). Now, I'm analyzing statement III. It's becoming clear that determining the rate constant at a higher temperature requires either activation energy or the pre-exponential factor; a single rate constant at one temperature is insufficient. So hypothesis III is incorrect. I'm focusing on the independence of half-life in a first-order reaction for hypothesis IV. **Confirming Hypothesis Accuracy** I've just validated affirmation IV as accurate; the half-life of a first-order reaction is indeed independent of the initial concentration. Now, I'm focusing on the final hypothesis (V). It seems that knowing the activation energy and reaction order is insufficient to determine the rate constant at any temperature, because the pre-exponential factor, $A$, is needed as well. I need a reference rate constant at a known temperature in order to solve for $A$. So, hypothesis V is incorrect, too. The incorrect hypotheses are III and V. So, the correct answer is D. **Revisiting Hypothesis Validity** I'm revisiting all items to ensure accuracy, and I've confirmed item I's validity: varying the initial concentration of Q at a constant temperature allows for the determination of the reaction order. Item II also checks out; knowing the reaction order allows us to determine the activation energy via experiments at different temperatures. I'm now re-evaluating item III: just knowing the rate constant at one temperature is not enough to determine the rate constant at another.

Para determinar quais hipóteses estão erradas, vamos analisar cada uma delas:

I. (Correta) Variando a concentração inicial de \text{Q} a uma temperatura constante, pode-se aplicar, por exemplo, o método das velocidades iniciais (v_0 = k[\text{Q}]_0^n) ou analisar a dependência do tempo de meia-vida em função de [\text{Q}]_0, permitindo determinar a ordem de reação n.
II. (Correta) Conhecendo-se a ordem da reação, os dados cinéticos de experimentos conduzidos a diferentes temperaturas permitem calcular as respectivas constantes de velocidade k(T). A partir da equação de Arrhenius na forma linear (\ln k = \ln A - \frac{E_a}{RT}), a inclinação da reta (\ln k versus 1/T) fornece a energia de ativação (E_a).
III. (Incorreta) Pela equação de Arrhenius:

\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) = -\frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right)

Para determinar a constante k_2 a uma temperatura diferente (T_2 = T_1 + 10\ ^\circ\text{C}), é imprescindível conhecer a energia de ativação (E_a). Conhecer apenas a constante k_1 em uma temperatura não é suficiente.
IV. (Correta) Para uma reação de primeira ordem, a lei integrada de velocidade resulta em t_{1/2} = \frac{\ln 2}{k}, que é constante e independe da concentração inicial [\text{Q}]_0.
V. (Incorreta) A constante de velocidade é dada pela equação de Arrhenius:

k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}

Portanto, para calcular k, é necessário conhecer também o fator pré-exponencial A (ou a constante k em alguma temperatura de referência). Apenas E_a e a ordem da reação não são suficientes.

Assim, as hipóteses ERRADAS são III e V.

Resposta: D