DESEMPENHO NESTA PROVA
Grok 4.7
Na prova ITA 2027 · 2ª fase · Química.
| Questão | Com a maioria | Resposta final | Resposta |
|---|---|---|---|
| 1 (Química) | = | a) \mathrm{C_5H_{12}+8\,O_2\rightarrow5\,CO_2+6\,H_2O}; b) 1{,}6\,\mathrm{mol\,O_2} e 6{,}4\,\mathrm{mol\,N_2}; c) 2300{,}84\,\mathrm{K}; d) redução de 37\% |
A combustão completa do pentano é representada por \[ \mathrm{C_5H_{12} + 8\,O_2 \rightarrow 5\,CO_2 + 6\,H_2O}. \] O número de mols de ar admitido é obtido pela equação dos gases ideais (\(P = 1\,\mathrm{bar} = 10^5\,\mathrm{Pa}\), \(V … |
| 2 (Química) | = | \pi=5{,}0081/(10-x) atm (0≤x≤6); \pi=1{,}252 atm (6≤x≤9) |
O volume inicial de cada compartimento é \(V_0 = 1\,\mathrm{dm}^2 \times 10\,\mathrm{dm} = 10\,\mathrm{L}\). A solução contém \(n = 0{,}2\,\mathrm{mol}\) de soluto (\(16\,\mathrm{g}\)). A concentração de saturação é \[ c_\mathrm{sat} = \… |
| 3 (Química) | = | a) (\mathrm{CH_3})_2\mathrm{C}=\mathrm{CHCH_3}; b) (\mathrm{CH_3})_2\mathrm{CBrCH_2CH_3}; c) (\mathrm{CH_3})_2\mathrm{CHCHBrCH_3}; d) (\mathrm{CH_3})_2\mathrm{C(OH)CH(OH)CH_3} |
O álcool de partida é o 2-metilbutan-2-ol. Sua desidratação catalisada por \(\mathrm{H_2SO_4}\) sob aquecimento segue a regra de Zaitsev e fornece, como produto principal, o alceno mais substituído. a) A eliminação de água gera o 2-metil… |
| 4 (Química) | = | a) 40; b) 75; c) 180; d) 3 |
A concentração total de cátions é \(2\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\) em \(0{,}500\,\mathrm{L}\), o que corresponde a \(1{,}00\,\mathrm{mol}\) de cátions. Na proporção molar \(Q:R:T=6:3:1\), obtêm-se \[ n(Q^+)=0{,}60\,\mathrm{mol},\quad n(R^{2+})… |
| 5 (Química) | ≠ | a) \mathrm{N_2 + 8\,H^+ + 6\,e^- \rightarrow 2\,NH_4^+}; b) +2, +5, 0, -3, +3, +1; c) \mathrm{N_2,\ NH_4^+,\ NO_2^-,\ NO_3^-,\ NO_2^-,\ NO,\ N_2O} |
A redução do \(\mathrm{N_2}\) em meio ácido só pode formar, entre as espécies dadas, o \(\mathrm{NH_4^+}\) (único com número de oxidação do nitrogênio menor que zero). O balanceamento de átomos e cargas fornece a semirreação \[ \mathrm{N_… |
| 6 (Química) | ≠ | 1) \mathrm{CH_4(g)\to C(s)+2H_2(g)} (alta T); 2) \mathrm{CH_4(g)+H_2O(g)\to CO(g)+3H_2(g)} (alta T, catalisador); 3) \mathrm{2Li(s)+2H_2O(\ell)\to 2LiOH(aq)+H_2(g)} (T amb.); maior rendimento: reação 1 |
A produção de \(\mathrm{H_2(g)}\) pode ser feita com as substâncias permitidas (isoladas ou combinadas duas a duas) por meio das reações abaixo. **Reação 1** (metano individualmente — pirólise) \[\mathrm{CH_4(g) \rightarrow C(s) + 2\,H… |
| 7 (Química) | = | a) \mathrm{C_2H_5OH + O_2 \to CH_3COOH + H_2O} (cat., \Delta); \mathrm{CH_3COOH + C_2H_5OH \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O} (\mathrm{H^+}, \Delta); b) -496{,}2\,\mathrm{kJ}; c) -127{,}2\,\mathrm{J\,K^{-1}}; d) -458{,}3\,\mathrm{kJ} |
a) A rota em duas etapas que soma à reação global é: 1ª etapa (oxidação do etanol a ácido acético): \[\mathrm{C_2H_5OH(\ell) + O_2(g) \rightarrow CH_3COOH(\ell) + H_2O(\ell)}\] Condições: catalisador metálico (Cu ou Ag) e aquecimento. 2… |
| 8 (Química) | = | a) 2; 2; 1; b) 2; 1; c) angular; gangorra |
A configuração eletrônica fundamental do elemento de \(Z = 16\) (S) é \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4\). Pela regra de Hund, os quatro elétrons \(3p\) ocupam os três orbitais de modo a deixar dois elétrons desemparelhados. O elemento de \(… |
| 9 (Química) | = | a) 8{,}0\times10^{-3}; b) 1{,}2\times10^{-2} |
A quantidade de matéria de base forte adicionada até o ponto de equivalência é \[ n(\mathrm{ZOH})=0{,}1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\times0{,}020\,\mathrm{L}=2{,}0\times10^{-3}\,\mathrm{mol}. \] Como ambos os ácidos são monopróticos, essa quanti… |
| 10 (Química) | ≠ | a) (1) cátodo X, ânodo Y; (2) cátodo Y, ânodo X; (3) cátodo X, ânodo Y; (4) cátodo Y, ânodo X; b) catódica (1 a 4) |
A identificação das áreas anódica e catódica segue o sentido da pilha de concentração formada em cada caso: a região de maior potencial de redução atua como cátodo e a de menor potencial (ou de dissolução favorecida) atua como ânodo. a) … |