GPT-6.1 Terra

Na prova ITA 2027 · 2ª fase · Química.

Questão	Com a maioria	Resposta final	Resposta
1 (Química)	✓	a) \mathrm{C_5H_{12}+8O_2\rightarrow5CO_2+6H_2O}; b) 1{,}6 mol de O₂ e 6{,}4 mol de N₂; c) 2300{,}84\ \mathrm K; d) reduzir o combustível em 37%.	a) A combustão completa do pentano é: \[ \mathrm{C_5H_{12}(g)+8\,O_2(g)\rightarrow 5\,CO_2(g)+6\,H_2O(g)} \] b) Para o ar admitido, usando \(R=0{,}0831\ \mathrm{bar\,L\,mol^{-1}\,K^{-1}}\): \[ n_{\text{ar}}=\frac{PV}{RT} =\frac…
2 (Química)	✓	\displaystyle \pi(x)=\begin{cases}\frac{5,008}{10-x}\ \text{atm},&0\le x\le6\\[2pt]1,25\ \text{atm},&6\le x\le9.\end{cases}	Admitindo comportamento ideal e que o soluto não se dissocia, a pressão osmótica é dada pela equação de Van’t Hoff: \[ \pi=[\text{soluto}]RT. \] Se \(x\) é o deslocamento do êmbolo, em dm, o volume da solução é \[ V(x)=(10-x)\ \text{L}…
3 (Química)	✓	a) \mathrm{(CH_3)_2C{=}CHCH_3}; b) \mathrm{(CH_3)_2C(Br)CH_2CH_3}; c) \mathrm{(CH_3)_2CHCH(Br)CH_3}; d) \mathrm{(CH_3)_2C(OH)CH(OH)CH_3}.	a) A desidratação ácida do 2-metilbutan-2-ol forma predominantemente o alceno mais substituído, segundo a regra de Zaitsev: \[ X=\mathrm{(CH_3)_2C{=}CHCH_3} \] b) Na adição de HBr a \(X\), sem peróxido, o Br liga-se ao carbono m…
4 (Química)	✓	a) 40 g; b) 75%; c) 180 g·mol⁻¹; d) 3,0 mol·L⁻¹.	A quantidade total de cátions na solução é \[ n_{\text{total}}=2\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}500\ \text{L}=1{,}00\ \text{mol}. \] Pela proporção molar Q:R:T = 6:3:1, temos: \[ n_Q=0{,}60\ \text{mol},\qquad n_R=0{,}30\ \text{mol},\qqua…
5 (Química)	✗	a) N₂ + 8H⁺ + 6e⁻ → 2NH₄⁺; b) NO: +2, NO₃⁻: +5, N₂: 0, NH₄⁺: −3, NO₂⁻: +3, N₂O: +1; c) N₂ → NH₄⁺ → NO₂⁻ → NO₃⁻ → NO₂⁻ → NO → N₂O.	a) Na redução do N₂ a NH₄⁺, cada átomo de nitrogênio passa de NOX 0 para −3, recebendo 3 elétrons. Balanceando também os hidrogênios e as cargas: \[ \boxed{\mathrm{N_2+8H^++6e^-\rightarrow 2NH_4^+}} \] b) Usando NOX −2 para o ox…
6 (Química)	✓	Li + H₂O: 0,5 mol de H₂ por mol de cada reagente; eletrólise: 1 mol de H₂ por mol de H₂O; pirólise: 2 mol de H₂ por mol de CH₄, o maior rendimento.	1. Lítio e água \[ 2\,\mathrm{Li(s)}+2\,\mathrm{H_2O(\ell)} \longrightarrow 2\,\mathrm{LiOH(aq)}+\mathrm{H_2(g)} \] A reação ocorre à temperatura ambiente. Produz-se 0,5 mol de H₂ por mol de Li ou de H₂O consumido. **2. Eletrólise …
7 (Química)	✓	a) oxidação com \mathrm{O_2}, seguida de esterificação ácida; b) -496{,}2\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}; c) -127{,}2\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}; d) -458{,}3\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.	a) Uma rota possível utiliza oxigênio para oxidar o etanol a ácido acético, seguida de esterificação: 1. Oxidação, com aquecimento e catalisador, como Pt: \[ \mathrm{CH_3CH_2OH+O_2\longrightarrow CH_3COOH+H_2O} \] 2. **Esterific…
8 (Química)	✓	a) S: 2; Se: 2; K: 1 elétron de valência; b) \mathrm{H_2S}: 2 pares; \mathrm{SeF_4}: 1 par; c) angular e gangorra, respectivamente.	a) As configurações eletrônicas no estado fundamental são: - \(Z=16\), enxofre: \([\mathrm{Ne}]\,3s^2 3p^4\); - \(Z=19\), potássio: \([\mathrm{Ar}]\,4s^1\); - \(Z=34\), selênio: \([\mathrm{Ar}]\,3d^{10}4s^2 4p^4\). Pela regra de Hun…
9 (Química)	✓	a) 0{,}008\ \text{mol·L}^{-1}; b) 0{,}012\ \text{mol·L}^{-1}.	O volume no ponto de equivalência é \(100+20=120\ \text{mL}\). A quantidade de base adicionada é \[ n_{\mathrm{ZOH}}=0{,}1\cdot 0{,}020=2{,}0\times10^{-3}\ \text{mol}. \] Como os dois ácidos são monopróticos, suas concentrações iniciais…
10 (Química)	≠	a) 1: Y anódica, X catódica; 2: Y anódica, X catódica; 3: Y anódica, X catódica; 4: X anódica, Y catódica, sob as hipóteses indicadas; b) proteção catódica é uma opção para os quatro casos.	a) Adotando o modelo usual de pilhas de concentração e, nos casos de pH e cloreto, supondo formação ou ruptura de película protetora, temos: \| Figura \| Região anódica \| Região catódica \| Justificativa \| \|---\|---\|---\|---\| \| 1 \| Y \| X …