DESEMPENHO NESTA PROVA
GPT-6 Luna
Na prova ITA 2027 · 2ª fase · Química.
| Questão | Com a maioria | Resposta final | Resposta |
|---|---|---|---|
| 1 (Química) | = | a) \mathrm{C_5H_{12}+8O_2\rightarrow5CO_2+6H_2O} (com 32N_2 em ambos os lados ao incluir o ar); b) O_2=1{,}6\ \mathrm{mol}, N_2=6{,}4\ \mathrm{mol}; c) 2300{,}84\ \mathrm{K}; d) reduzir o combustível em 37\%. |
**a)** A combustão completa do pentano é: \[ \mathrm{C_5H_{12}(g)+8\,O_2(g)\rightarrow 5\,CO_2(g)+6\,H_2O(g)} \] Como o ar contém \(4\) mol de \(N_2\) para cada mol de \(O_2\), a equação incluindo o nitrogênio inerte é: \[ \mathrm{C_5H… |
| 2 (Química) | = | \displaystyle \pi(x)=\begin{cases}\frac{5{,}01}{10-x}\ \mathrm{atm},&0\le x\le6\\[2pt]1{,}25\ \mathrm{atm},&6\le x\le9\end{cases} (com x em dm). |
Seja \(x\) o deslocamento do êmbolo da solução, em dm. Como a área da base é \(1\ \mathrm{dm^2}\), o volume da solução diminui em \(x\ \mathrm{dm^3}\). Assim, \[ V_{\text{solução}}=(10-x)\ \mathrm{L}. \] O êmbolo do solvente puro sobe o… |
| 3 (Química) | = | a) (CH_3)_2C=CHCH_3; b) (CH_3)_2C(Br)CH_2CH_3; c) CH_3CH(CH_3)CH(Br)CH_3; d) (CH_3)_2C(OH)CH(OH)CH_3. |
O álcool inicial é o 2-metilbutan-2-ol, \((CH_3)_2C(OH)CH_2CH_3\). Na desidratação, a eliminação que forma o alceno mais substituído é favorecida; portanto, \[ X=(CH_3)_2C=CHCH_3. \] **a) \(X\):** \((CH_3)_2C=CHCH_3\). **b) \(Z\):** se… |
| 4 (Química) | = | a) 40\ \mathrm{g}; b) 75\%; c) 180\ \mathrm{g\,mol^{-1}}; d) 3{,}0\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. |
A quantidade total de cátions na solução é \[ n_{\text{cátions}}=2\ \mathrm{mol\,L^{-1}}\times 0{,}500\ \mathrm{L}=1{,}0\ \mathrm{mol}. \] Como a proporção molar \(Q:R:T\) é \(6:3:1\), há 10 partes ao todo: \[ n(Q^+)=0{,}6\ \mathrm{mol},\… |
| 5 (Química) | ≠ | a) N_2+8H^++6e^-\rightarrow2NH_4^+; b) NO: +2, NO_3^-: +5, N_2: 0, NH_4^+: -3, NO_2^-: +3, N_2O: NOX médio +1; c) N_2\rightarrow NH_4^+\rightarrow NO_2^-\rightarrow NO_3^-\rightarrow NO_2^-\rightarrow NO\rightarrow N_2O. |
**a)** Escolhendo o íon amônio como produto, cada átomo de nitrogênio passa de NOX \(0\) em \(N_2\) para \(-3\) em \(NH_4^+\), consumindo três elétrons. Balanceando em meio ácido: \[ \boxed{N_2+8H^++6e^- \longrightarrow 2NH_4^+} \] **b)… |
| 6 (Química) | ≠ | 2\mathrm{Li(s)}+2\mathrm{H_2O(l)}\to2\mathrm{LiOH(aq)}+\mathrm{H_2(g)}; \mathrm{CH_4(g)}\to\mathrm{C(s)}+2\mathrm{H_2(g)}; \mathrm{CH_4(g)}+\mathrm{H_2O(g)}\to\mathrm{CO(g)}+3\mathrm{H_2(g)}. Por mol de cada reagente, a reforma a vapor produz mais \mathrm{H_2}; por mol total de reagentes, a pirólise produz mais. |
### 1. Lítio e água \[ \boxed{2\,\mathrm{Li(s)}+2\,\mathrm{H_2O(l)} \longrightarrow 2\,\mathrm{LiOH(aq)}+\mathrm{H_2(g)}} \] O lítio reage espontaneamente com água à temperatura ambiente, liberando calor. O hidróxido de lítio formado di… |
| 7 (Química) | = | a) Oxidação com excesso de \mathrm{K_2Cr_2O_7/H_2SO_4}, sob refluxo, seguida de esterificação com \mathrm{H_2SO_4} concentrado e aquecimento; b) -496{,}2\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}; c) -127{,}2\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}; d) -458{,}3\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}. |
**a)** Na primeira etapa, oxida-se o etanol com excesso de dicromato de potássio em meio ácido, sob aquecimento com refluxo, para favorecer a formação do ácido acético: \[ 3\,\mathrm{C_2H_5OH}+2\,\mathrm{K_2Cr_2O_7}+8\,\mathrm{H_2SO_4} \… |
| 8 (Química) | = | a) S: 2 elétrons desemparelhados; Se: 2; K: 1 elétron de valência. b) H_2S: 2 pares não ligantes; SeF_4: 1 par não ligante. c) H_2S: angular; SeF_4: gangorra. |
**a)** Os elementos são S (\(Z=16\)), K (\(Z=19\)) e Se (\(Z=34\)). - S: \([\mathrm{Ne}]\,3s^2 3p^4\). Pela regra de Hund, há **2 elétrons desemparelhados**. - Se: \([\mathrm{Ar}]\,3d^{10}4s^2 4p^4\). Também há **2 elétrons desemparelhad… |
| 9 (Química) | = | a) [\mathrm{HX}]_0=7{,}99\times10^{-3}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}; b) [\mathrm{HY}]_0=1{,}20\times10^{-2}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. |
O volume final após a titulação é \(100+20=120\ \text{mL}\), e a quantidade de base adicionada no ponto de equivalência é \[ n_{\mathrm{OH^-}}=0{,}1\times 0{,}020=2{,}00\times10^{-3}\ \text{mol}. \] Logo, essa é também a quantidade tota… |
| 10 (Química) | ≠ | a) (1) X catódica, Y anódica; (2) X catódica, Y anódica; (3) X catódica, Y anódica; (4) X anódica, Y catódica. b) Proteção catódica nos quatro casos. |
### a) Em todas as figuras, a região anódica é onde ocorre a oxidação do ferro: \[ \mathrm{Fe(s)\rightarrow Fe^{2+}(aq)+2e^-} \] - **(1) X é catódica e Y é anódica.** A maior concentração de \(\mathrm{Fe^{2+}}\) em X favorece a reação … |