DESEMPENHO NESTA PROVA
GPT-6 Astra
Na prova ITA 2027 · 2ª fase · Química.
| Questão | Com a maioria | Resposta final | Resposta |
|---|---|---|---|
| 1 (Química) | = | a) \mathrm{C_5H_{12}+8O_2\rightarrow5CO_2+6H_2O}; b) 1{,}6\ \mathrm{mol} de \mathrm{O_2} e 6{,}4\ \mathrm{mol} de \mathrm{N_2}; c) 2300{,}84\ \mathrm{K}; d) redução de 37\%. |
### a) Equação balanceada A combustão completa do pentano produz dióxido de carbono e água: \[ \boxed{\mathrm{C_5H_{12}+8\,O_2\longrightarrow 5\,CO_2+6\,H_2O}} \] O nitrogênio do ar não participa da reação. ### b) Quantidades de \(\math… |
| 2 (Química) | = | \displaystyle \pi(x)=\begin{cases}\dfrac{5,0081}{10-x}\ \mathrm{atm},&0\le x\le6,\\[2pt]1,252\ \mathrm{atm},&6<x\le9,\end{cases} com x em dm e saturação em x=6\,\mathrm{dm}. |
Seja \(x\) o deslocamento do êmbolo da solução, em dm. Como a área da base é \(1\,\mathrm{dm^2}\), o volume inicial é \[ V_0=1\cdot10=10\,\mathrm{dm^3}=10\,\mathrm L, \] e, após o deslocamento, \[ V(x)=(10-x)\,\mathrm L. \] ### 1. Compre… |
| 3 (Química) | = | a) CH₃–C(CH₃)=CH–CH₃; b) CH₃–C(Br)(CH₃)–CH₂–CH₃; c) CH₃–CH(CH₃)–CH(Br)–CH₃; d) CH₃–C(OH)(CH₃)–CH(OH)–CH₃. |
**a) Produto X** O álcool inicial é o **2-metilbutan-2-ol**. Na presença de \(\mathrm{H_2SO_4}\) e aquecimento, ocorre desidratação intramolecular. Pela regra de Zaitsev, forma-se preferencialmente o alceno mais substituído: \[ \mathrm{… |
| 4 (Química) | = | a) 40 g; b) 75%; c) 180 g·mol⁻¹; d) 3,0 mol·L⁻¹. |
A quantidade total de cátions na solução deve ser: \[ n_{\text{total}}=CV=2\cdot0{,}500=1{,}00\ \text{mol}. \] Como a proporção molar \(Q:R:T\) é \(6:3:1\), temos: \[ n_{Q^+}=\frac{6}{10}\cdot1=0{,}60\ \text{mol}, \qquad n_{R^{2+}}=0{,}3… |
| 5 (Química) | = | a) \mathrm{N_2+8H^++6e^-\rightarrow2NH_4^+}; b) NO: +2, NO₃⁻: +5, N₂: 0, NH₄⁺: -3, NO₂⁻: +3, N₂O: +1 (médio); c) \mathrm{N_2\rightarrow NH_4^+\rightarrow NO_2^-\rightarrow NO_3^-\rightarrow NO_2^-\rightarrow NO\rightarrow N_2O\rightarrow N_2}. |
### a) Semirreação de redução do \(\mathrm{N_2}\) Entre as espécies apresentadas, somente o \(\mathrm{NH_4^+}\) possui nitrogênio com número de oxidação inferior a zero. Na redução, cada átomo de N passa de \(0\) para \(-3\), recebendo t… |
| 6 (Química) | ≠ | i–iii) reação de Li(s) com H₂O(ℓ), eletrólise da H₂O(ℓ) e pirólise do CH₄(g), conforme as equações balanceadas acima; iv) pirólise do metano: 2 mol de H₂ por mol de CH₄. |
### i), ii) e iii) Reações, estados físicos, estequiometria e condições **1. Reação do lítio com água** \[ \boxed{2\,\mathrm{Li(s)}+2\,\mathrm{H_2O(\ell)} \longrightarrow 2\,\mathrm{LiOH(aq)}+\mathrm{H_2(g)}} \] Ocorre pelo contato do lí… |
| 7 (Química) | = | a) Oxidação a ácido acético com \mathrm{K_2Cr_2O_7/H_2SO_4}, sob refluxo, seguida de esterificação com etanol, \mathrm{H_2SO_4} e aquecimento; b) -496{,}2\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}; c) -127{,}2\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}; d) -458{,}3\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}. |
### a) Etapas da síntese **1. Oxidação do etanol a ácido acético:** \[ \mathrm{CH_3CH_2OH+2[O]\longrightarrow CH_3COOH+H_2O} \] Nessa representação, \([O]\) indica o oxigênio fornecido pelo agente oxidante. Pode-se empregar **dicromato d… |
| 8 (Química) | = | a) S: 2 desemparelhados; Se: 2 desemparelhados; K: 1 elétron de valência; b) H₂S: 2 pares não ligantes no S; SeF₄: 1 par não ligante no Se; c) H₂S: angular; SeF₄: gangorra. |
### a) Elétrons desemparelhados e elétrons de valência As configurações eletrônicas dos átomos neutros no estado fundamental são: - **\(Z=16\), enxofre (S):** \(\mathrm{[Ne]\,3s^2\,3p^4}\). - **\(Z=19\), potássio (K):** \(\mathrm{[Ar]\,… |
| 9 (Química) | = | a) 8{,}0\times10^{-3}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}; b) 1{,}2\times10^{-2}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. |
A quantidade de base adicionada no ponto de equivalência corresponde à quantidade total dos dois ácidos, ambos monopróticos: \[ n_{\mathrm{HX}}+n_{\mathrm{HY}} =0{,}10\cdot0{,}020 =2{,}0\times10^{-3}\ \mathrm{mol}. \] O volume final é: \… |
| 10 (Química) | ≠ | a) (1) X catódica, Y anódica; (2) X anódica, Y catódica, sem passivação prévia; (3) X catódica, Y anódica; (4) X anódica, Y catódica. b) Catódica nos quatro casos; a indicação de proteção anódica exige comprovação de passivação estável. |
### a) Identificação das regiões A região **anódica** é aquela em que ocorre a oxidação do ferro: \[ \mathrm{Fe(s)\rightarrow Fe^{2+}(aq)+2e^-}. \] Na região **catódica**, ocorre uma redução. **(1) Diferença de concentração de \(\mathrm… |