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Na prova ITA 2027 · 2ª fase · Química.
| Questão | Com a maioria | Resposta final | Resposta |
|---|---|---|---|
| 1 (Química) | = | a) \mathrm{C_5H_{12}+8O_2\rightarrow5CO_2+6H_2O}; b) \mathrm{O_2}: 1,6 mol e \mathrm{N_2}: 6,4 mol; c) 2300,84 K; d) redução de 37% da quantidade estequiométrica. |
a) Equação balanceada da combustão completa do pentano: \[ \mathrm{C_5H_{12}+8O_2 \rightarrow 5CO_2+6H_2O} \] b) Cálculo do ar admitido: \[ n_{\text{ar}}=\frac{PV}{RT} =\frac{(1,00\times10^5\ \mathrm{Pa})(0,200\ \mathrm{m^3})}{(8,314\ \m… |
| 2 (Química) | = | \pi(x)=\dfrac{5{,}0081}{10-x}\ \text{atm} para 0\le x\le 6\ \text{dm}; \pi(x)\approx1{,}25\ \text{atm} para 6\le x\le 9\ \text{dm}. Gráfico: hipérbole até x=6\ \text{dm}, seguida de patamar horizontal em 1{,}25\ \text{atm}. |
A área da base é \(1\ \text{dm}^2\). Assim, cada \(1\ \text{dm}\) de deslocamento do êmbolo corresponde a \(1\ \text{dm}^3=1\ \text{L}\) de variação de volume. Volume inicial da solução: \[ V_0=1\ \text{dm}^2\times 10\ \text{dm}=10\ \tex… |
| 3 (Química) | = | a) X = 2-metil-2-buteno: (CH₃)₂C=CHCH₃; b) Z = 2-bromo-2-metilbutano: (CH₃)₂C(Br)CH₂CH₃; c) G = 2-bromo-3-metilbutano: (CH₃)₂CHCH(Br)CH₃; d) J = 2-metilbutano-2,3-diol: (CH₃)₂C(OH)CH(OH)CH₃. |
A reação inicial é a desidratação do 2-metil-2-butanol, um álcool terciário, com H₂SO₄/Δ. Forma-se preferencialmente o alceno mais substituído (regra de Zaitsev): 2-metil-2-buteno (X). a) \[ \text{X: } (CH_3)_2C=CHCH_3 \] Nome: 2-metil… |
| 4 (Química) | = | a) 40 g; b) 75%; c) 180 g·mol⁻¹; d) 3 mol·L⁻¹ |
Dados: \(V = 500\ \text{mL}=0,500\ \text{L}\) Concentração total de cátions: \(2\ \text{mol·L}^{-1}\) Moles totais de cátions: \[ n_{\text{cátions}}=2\times0,500=1,0\ \text{mol} \] Proporção molar \(Q:R:T = 6:3:1\). Seja \(n_Q=6x… |
| 5 (Química) | = | a) N2 + 8H+ + 6e− → 2NH4+; b) NO: +2; NO3−: +5; N2: 0; NH4+: −3; NO2−: +3; N2O: +1 (médio); c) N2 → NH4+ → NO2− → NO3− → NO2− → NO → N2O → N2. |
a) A redução do \(N_2\) em meio ácido formando \(NH_4^+\) envolve ganho de 6 elétrons por molécula de \(N_2\), pois cada nitrogênio passa de NOx \(0\) para \(-3\). A semirreação balanceada é: \[ N_2 + 8H^+ + 6e^- \rightarrow 2NH_4^+ \] … |
| 6 (Química) | ≠ | 1) 2 Li(s) + 2 H₂O(l) → 2 LiOH(aq) + H₂(g), à temperatura ambiente, 0,5 mol H₂/mol reagente; 2) CH₄(g) + H₂O(g) → CO(g) + 3 H₂(g), alta temperatura e catalisador, 3 mol H₂/mol reagente; 3) CH₄(g) → C(s) + 2 H₂(g), alta temperatura (pirólise), 2 mol H₂/mol CH₄; iv) a reação 2. |
Para produzir H₂(g) usando apenas Li, H₂O e CH₄ como reagentes, podemos escrever as três reações a seguir. **Reação 1: Li + H₂O** \[ 2\,\text{Li(s)} + 2\,\text{H}_2\text{O(l)} \rightarrow 2\,\text{LiOH(aq)} + \text{H}_2\text{(g)} \] i) E… |
| 7 (Química) | = | a) \mathrm{C_2H_5OH + 2[O] \rightarrow CH_3COOH + H_2O} (oxidante forte/H^+, aquecimento) e \mathrm{CH_3COOH + C_2H_5OH \rightleftharpoons CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O} (H_2SO_4 conc., aquecimento); b) \Delta H^\circ = -496{,}2\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}; c) \Delta S^\circ = -127{,}2\ \mathrm{J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}}; d) (\Delta G^\circ = -458{,}3\ \mathrm{kJ\cdot mol^{- |
a) Rota em duas etapas: Etapa 1 — oxidação do etanol a ácido acético: \[ \mathrm{C_2H_5OH + 2[O] \rightarrow CH_3COOH + H_2O} \] Condições: meio ácido e oxidante forte, como \(\mathrm{KMnO_4/H_2SO_4}\) ou \(\mathrm{K_2Cr_2O_7/H_2SO_4}\),… |
| 8 (Química) | = | a) S: 2 elétrons desemparelhados; Se: 2 elétrons desemparelhados; K: 1 elétron na camada de valência. b) H₂S: 2 pares não ligantes; SeF₄: 1 par não ligante. c) H₂S: angular; SeF₄: gangorra. |
a) Configurações eletrônicas: - Z = 16 (S): \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4\). No subnível 3p há 4 elétrons, distribuídos como \(3p_x^2\,3p_y^1\,3p_z^1\), portanto **2 elétrons desemparelhados**. - Z = 34 (Se): \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p… |
| 9 (Química) | = | a) [\text{HX}]\approx 8{,}0\times10^{-3}\ \text{mol·L}^{-1}; b) [\text{HY}]\approx 1{,}2\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}. |
Cálculo: - Moles de ZOH no ponto de equivalência: \(n_{\text{base}} = 0{,}1\ \text{mol/L} \times 0{,}020\ \text{L} = 2{,}0\times10^{-3}\ \text{mol}\). Como os ácidos são monopróticos, no ponto de equivalência: \[ n_{\text{HX}}+n_{\t… |
| 10 (Química) | ≠ | a) 1) cátodo: X; ânodo: Y. 2) cátodo: Y; ânodo: X. 3) cátodo: X; ânodo: Y. 4) cátodo: Y; ânodo: X. b) 1) catódica; 2) anódica; 3) catódica; 4) catódica. |
a) A região catódica é onde ocorre a redução (ganho de elétrons) e a anódica é onde ocorre a oxidação do ferro. Em pilhas de concentração, a região com maior potencial de redução tende a ser o cátodo; a de menor potencial, o ânodo. 1) Fi… |