Questão 27 (2º semestre) da UFG 2013

A massa atômica média de um elemento é a média ponderada das massas de seus isótopos, usando as abundâncias como pesos.

Sendo m_B a massa atômica do isótopo {}^B E, temos:

1. Monte a média ponderada:
   0{,}75\cdot 34{,}97 + 0{,}25\cdot m_B = 35{,}47
2. Calcule a primeira parcela: 0{,}75\cdot 34{,}97 = 26{,}2275.
3. Isole o termo desconhecido: 0{,}25\,m_B = 35{,}47 - 26{,}2275 = 9{,}2425.
4. Divida por 0{,}25:
   m_B = \frac{9{,}2425}{0{,}25} = 36{,}97

O número de massa B é um número inteiro (prótons mais nêutrons) e a massa atômica do isótopo é muito próxima dele. Como 36{,}97 \approx 37, concluímos que B = 37.

É coerente com o cloro, cujos isótopos {}^{35}\ce{Cl} (34,97) e {}^{37}\ce{Cl} (36,97) têm massa média próxima de 35,5.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

• A35 é o número de massa do isótopo A, que tem massa 34,97; os dois isótopos não podem ter o mesmo número de massa.
• B36 não bate com a média ponderada, que dá massa de 36,97 para o isótopo B.
• D38 daria massa média de cerca de 35,72, acima de 35,47.
• E39 daria massa média de cerca de 36,2, bem acima do valor dado.

Assunto: Média aritmética e ponderada.

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