PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 39 do IME 2027

Prova objetiva · Química

Considere as reações a seguir:

i. \ce{HCO3^-(aq) + OH^-(aq) -> CO3^2-(aq) + H2O(l)}
ii. \ce{HCO3^-(aq) + HF(aq) -> H2CO3(aq) + F^-(aq)}
iii. \ce{BF3(g) + (CH3)3N(g) -> (CH3)3N \cdot BF3(s)}
iv. \ce{[Fe(H2O)6]^3+(aq) + SCN^-(aq) -> [Fe(SCN)(H2O)5]^2+(aq) + H2O(l)}

Sobre essas reações, analise as afirmativas:

I. A teoria de Arrhenius classifica o \ce{HCO3^-} como ácido na reação i e como base na reação ii.
II. A trimetilamina atua como base quando a reação iii é interpretada pela teoria de Brønsted-Lowry.
III. A reação iv é uma reação ácido-base segundo a teoria de Lewis.

Está correto o que se afirma em:

  1. A
    I e III, apenas.
  2. B
    II e III, apenas.
  3. C
    I, apenas.
  4. D
    II, apenas.
  5. E
    III, apenas.
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Resolução comentada

Cada afirmativa depende de qual teoria ácido-base está sendo usada.

Afirmativa I. Pela teoria de Arrhenius, ácido é a substância que libera \ce{H+} em água, e base é a que libera \ce{OH^-}. Ela só classifica ácidos e bases desse modo. Dizer que o \ce{HCO3^-} é ácido na reação i (doa \ce{H+} ao \ce{OH^-}) e base na reação ii (recebe \ce{H+} do \ce{HF}) é uma classificação de Brønsted-Lowry, baseada em doar e receber próton. O \ce{HCO3^-} não libera \ce{OH^-} por dissociação, então Arrhenius não o trata como base. A afirmativa é falsa.

Afirmativa II. Na reação iii, o \ce{BF3} e a trimetilamina formam um aduto sem nenhuma transferência de \ce{H+}. Não há doação nem recepção de próton, então a teoria de Brønsted-Lowry não se aplica. A trimetilamina é base de Lewis (doa o par de elétrons do nitrogênio ao boro), mas não de Brønsted-Lowry nessa reação. A afirmativa é falsa.

Afirmativa III. Na reação iv, o \ce{Fe^3+} é ácido de Lewis (recebe par de elétrons). O ligante \ce{SCN^-} é base de Lewis (doa par de elétrons) e substitui uma molécula de \ce{H2O} na esfera de coordenação. A formação de ligação coordenada é uma reação ácido-base de Lewis. A afirmativa é verdadeira.

Só a III está correta.

Alternativa E.

Pegadinha: A afirmativa I engana ao atribuir a Arrhenius uma classificação que é de Brønsted-Lowry, e a II troca Lewis por Brønsted-Lowry.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AAceita a I, mas a classificação como ácido e base nas reações i e ii é de Brønsted-Lowry, não de Arrhenius.
  • BAceita a II, mas na reação iii não há transferência de próton, então não há base de Brønsted-Lowry.
  • CConsidera só a I correta, que é falsa, e descarta a III, que é verdadeira.
  • DConsidera só a II correta, mas a reação iii é ácido-base apenas no sentido de Lewis.

Assuntos: teorias ácido-base, ácido e base de Lewis.

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Fonte: IME 2027 · Prova objetiva. Prova oficial ↗