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Questão 37 do IME 2016

Prova objetiva · Química · Química: Sais e óxidos

A reação abaixo descreve a formação do hipoclorito de sódio:

\ce{HClO + NaOH -> NaClO + H2O}

É teoricamente possível obter os reagentes por meio da

  1. A
    reação do anidrido hipocloroso com água e da reação do óxido de sódio com água.
  2. B
    reação do anidrido perclórico com água e da reação do sódio metálico com água.
  3. C
    reação do dióxido de cloro com água e da reação do anidrido sódico com água.
  4. D
    eletrólise do clorito de sódio em meio aquoso.
  5. E
    reação do ácido clorídrico com água e da reação do cloreto de sódio com água.
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Resolução comentada

Os reagentes são o ácido hipocloroso, \ce{HClO}, e o hidróxido de sódio, \ce{NaOH}. Precisamos ver qual alternativa gera os dois.

Conceito: anidrido de ácido é o óxido que, ao reagir com água, produz o ácido correspondente, sem mudar o Nox do elemento central. Óxido básico, como o \ce{Na2O}, reage com água e forma a base.

  1. O \ce{HClO} tem Cl com Nox +1. Seu anidrido é o \ce{Cl2O} (anidrido hipocloroso), também com Cl +1:

    \ce{Cl2O + H2O -> 2 HClO}

  2. O \ce{NaOH} vem do óxido de sódio, óxido básico:

    \ce{Na2O + H2O -> 2 NaOH}

Assim, a alternativa A obtém os dois reagentes.

Conferindo as demais: o anidrido perclórico, \ce{Cl2O7}, com água forma \ce{HClO4}, não \ce{HClO}. O \ce{ClO2} não é anidrido de um único ácido (forma \ce{HClO2} e \ce{HClO3} por desproporcionamento). O \ce{HCl} não gera \ce{HClO} com água, e o \ce{NaCl} não gera \ce{NaOH} por simples dissolução. A eletrólise do clorito não leva a esses reagentes.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • BO anidrido perclórico (\ce{Cl2O7}) forma \ce{HClO4}, não \ce{HClO}.
  • CO \ce{ClO2} não é anidrido do \ce{HClO} (Cl com Nox +4), e o 'anidrido sódico' não corresponde à formação adequada do \ce{HClO}.
  • DA eletrólise do clorito de sódio aquoso não produz \ce{HClO} e \ce{NaOH} como reação direta de obtenção.
  • E\ce{HCl} em água apenas se ioniza, sem formar \ce{HClO}; \ce{NaCl} em água apenas se dissocia, sem formar \ce{NaOH}.

Assuntos: Sais e óxidos, Ácidos e bases.

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Fonte: IME 2016 · Prova objetiva. Prova oficial ↗