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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 13 da UNICAMP 2027

1ª fase · Química: Eletrólise

Em fevereiro de 2026, um incidente ocorrido na piscina de uma academia, na cidade de São Paulo, ganhou destaque após a morte de uma pessoa e o relato de mal-estar por, pelo menos, outras sete pessoas, enquanto nadavam durante o processo de tratamento da piscina. O principal agente bactericida utilizado no tratamento de água em piscinas – sejam de clubes, academias ou residências – é o \ce{HClO}. Uma forma de tratamento que tem se popularizado, por se mostrar mais segura e econômica, se baseia na eletrólise de \ce{NaCl}, adicionado diretamente na água da piscina. Um dos produtos dessa eletrólise reage gerando \ce{HClO}.

Assim, os gases produzidos nessa eletrólise e a equação química correta de produção do \ce{HClO} são, respectivamente,

  1. A
    Gases Produzidos: \ce{H2} e \ce{Cl2} | Equação Química: \ce{Cl2(g) + H2O(l) <=> HClO(aq) + Cl-(aq)}
  2. B
    Gases Produzidos: \ce{H2} e \ce{O2} | Equação Química: \ce{H2(g) + O2(g) + Cl-(aq) <=> HClO(aq) + H2O(aq)}
  3. C
    Gases Produzidos: \ce{O2} e \ce{H2} | Equação Química: \ce{Cl-(aq) + O2(g) + H2O(l) <=> HClO(aq) + H+(aq)}
  4. D
    Gases Produzidos: \ce{H2} e \ce{Cl2} | Equação Química: \ce{Cl2(g) + H2O(l) <=> HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)}
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Resolução comentada

Na eletrólise de \ce{NaCl} dissolvido em água (meio aquoso), concorrem na água íons \ce{Na+}, \ce{Cl-} e moléculas de \ce{H2O}.

  1. No cátodo (redução), a água se reduz com mais facilidade que o \ce{Na+}:
    \ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}
    Sai gás hidrogênio.
  2. No ânodo (oxidação), o \ce{Cl-} é oxidado:
    \ce{2Cl- -> Cl2 + 2e-}
    Sai gás cloro.

Logo, os gases são \ce{H2} e \ce{Cl2}, o que elimina B e C (que citam \ce{O2}).

O \ce{Cl2} dissolvido reage com a água em uma desproporcionamento (o Cl vai de 0 para -1 e para +1):

\ce{Cl2 + H2O <=> HClO + H+ + Cl-}

Conferindo o balanço: à esquerda há 2 Cl, 2 H, 1 O e carga 0. À direita há 1 Cl no \ce{HClO} mais 1 Cl no \ce{Cl-} (2 Cl), 1 H no \ce{HClO} mais 1 H no \ce{H+} (2 H), 1 O, e carga +1-1=0. Está balanceada.

Na alternativa A, falta o \ce{H+}: ficariam 2 H à esquerda e só 1 à direita, e a carga não fecharia (0 contra -1).

Alternativa D.

Pegadinha: A alternativa A engana por ter os gases certos e uma equação quase correta, mas sem o \ce{H+}, ficando desbalanceada.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AGases corretos, mas a equação não está balanceada: falta o \ce{H+} nos produtos (H e carga não fecham).
  • BCita \ce{O2} como gás da eletrólise de \ce{NaCl} e a equação não tem sentido químico nem balanceamento.
  • CTroca o gás do ânodo por \ce{O2} em vez de \ce{Cl2}, e o \ce{O2} não é o reagente que gera \ce{HClO}.

Assuntos: Eletrólise, Reações de oxirredução e balanceamento redox.

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Fonte: Comvest/Vestibular Unicamp 2027. Prova oficial ↗