Questão 24 da UNICAMP 2016

Question

O trecho seguinte foi extraído de uma revista de divulgação do conhecimento químico, e trata de alguns aspectos da lavagem a seco de tecidos. “Tratando-se do desempenho para lavar, o tetracloroetileno é um solvente efetivo para limpeza das roupas, pois evita o encolhimento dos tecidos, já que evapora facilmente, dada sua baixa pressão de vapor (0{,}017\text{ atm.}, 20^\circ\text{C}), e dissolve manchas lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral...” A leitura desse trecho sugere que o tetracloroetileno é um líquido apolar e sua alta volatilidade se deve ao seu baixo valor de pressão de vapor. Levando em conta o conhecimento químico, pode-se

A
concordar parcialmente com a sugestão, pois há argumentos que justificam a polaridade, mas não há argumentos que justifiquem a volatilidade.
B
concordar totalmente com a sugestão, pois os argumentos referentes à polaridade e à volatilidade apresentados no trecho justificam ambas.
C
concordar parcialmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade, mas há argumentos que justifiquem a volatilidade.
D
discordar totalmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade nem a volatilidade.

Answer 1

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Questão 24 da UNICAMP 2016

1ª fase · Química: Forças intermoleculares

O trecho seguinte foi extraído de uma revista de divulgação do conhecimento químico, e trata de alguns aspectos da lavagem a seco de tecidos. “Tratando-se do desempenho para lavar, o tetracloroetileno é um solvente efetivo para limpeza das roupas, pois evita o encolhimento dos tecidos, já que evapora facilmente, dada sua baixa pressão de vapor (0{,}017\text{ atm.}, 20^\circ\text{C}), e dissolve manchas lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral...” A leitura desse trecho sugere que o tetracloroetileno é um líquido apolar e sua alta volatilidade se deve ao seu baixo valor de pressão de vapor. Levando em conta o conhecimento químico, pode-se

A
concordar parcialmente com a sugestão, pois há argumentos que justificam a polaridade, mas não há argumentos que justifiquem a volatilidade.
B
concordar totalmente com a sugestão, pois os argumentos referentes à polaridade e à volatilidade apresentados no trecho justificam ambas.
C
concordar parcialmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade, mas há argumentos que justifiquem a volatilidade.
D
discordar totalmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade nem a volatilidade.

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Resolução comentada

A sugestão tem duas partes: (1) o tetracloroetileno é apolar; (2) sua alta volatilidade se deve ao baixo valor de pressão de vapor. Vamos testar cada uma.

Polaridade. O texto diz que ele dissolve óleos, ceras e gorduras, que são substâncias apolares (lipofílicas). Como semelhante dissolve semelhante, isso é um argumento coerente com um solvente apolar. Logo, há argumento no trecho que justifica a polaridade.

Volatilidade. Pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor em equilíbrio com o líquido, a uma dada temperatura. Quanto mais volátil o líquido, mais moléculas passam para a fase gasosa e maior é a pressão de vapor. Então a alta volatilidade não pode ser explicada por um valor baixo de pressão de vapor: a relação é inversa à proposta.

Observação: 0{,}017\ \text{atm} é baixo se comparado à água a 20^\circ\text{C} (\approx 0{,}023\ \text{atm}), então o tetracloroetileno nem é tão volátil. A própria frase do texto ("evapora facilmente, dada sua baixa pressão de vapor") contradiz o conceito, pois o que facilita a evaporação é pressão de vapor alta, e não baixa.

Conclusão: a polaridade (apolar) é justificada pelo trecho, mas a volatilidade não é justificada pelo argumento dado. Concordamos parcialmente.

Alternativa A.

Pegadinha: A alternativa B engana por aceitar a relação de causa entre baixa pressão de vapor e alta volatilidade, que na verdade é inversa.

Por que as outras alternativas estão erradas

BAceita que baixa pressão de vapor explique alta volatilidade, quando a relação é inversa: volatilidade alta exige pressão de vapor alta.
CInverte a análise: há argumento para a apolaridade (dissolve óleos e gorduras) e não para a volatilidade.
DDiscorda totalmente, mas a justificativa da apolaridade pela dissolução de substâncias lipofílicas está correta.

Assuntos: Forças intermoleculares, Geometria molecular e polaridade.

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Fonte: Comvest/Vestibular Unicamp 2016. Prova oficial ↗