Questão 11 (2º dia) da 2ª fase da UNICAMP 2017
Uma das alternativas para o tratamento de lixo sólido consiste na tecnologia de reciclagem quaternária, em que o lixo sólido não perecível é queimado em usinas específicas. Nessas usinas, os resíduos oriundos da queima são retidos e não são emitidos diretamente para o meio ambiente. Um dos sistemas para retenção da parte gasosa dos resíduos apresenta um filtro que contém uma das seguintes substâncias: \ce{Na2CO3}, \ce{NaOH}, \ce{CaO} ou \ce{CaCO3}.
a) Considere a seguinte afirmação: essa tecnologia apresenta dupla vantagem porque, além de resolver o problema de ocupação do espaço, também gera energia. Responda, inicialmente, se concorda totalmente, concorda parcialmente ou se discorda totalmente dessa afirmação e, em seguida, justifique sua escolha.
b) Durante a queima que ocorre no tratamento do lixo, os seguintes gases podem ser liberados: \ce{NO2}, \ce{SO2} e \ce{CO2}. Escolha um desses gases e indique um filtro adequado para absorvê-lo, dentre as quatro possibilidades apresentas no enunciado. Justifique sua escolha utilizando uma equação química.
Reportar erro na questão
Resolução comentada
Resolução comentada
a)
Concordo parcialmente. A queima reduz bastante o volume do lixo, diminuindo a necessidade de espaço para sua disposição. Porém, não elimina completamente esse problema: permanecem cinzas e outros resíduos sólidos, além dos materiais retidos nos filtros, que precisam receber destinação adequada.
Já a vantagem energética é válida: a combustão é um processo exotérmico, que transforma a energia química dos materiais combustíveis em energia térmica. Esse calor pode ser aproveitado, por exemplo, para produzir vapor e gerar eletricidade, desde que a usina tenha um sistema de recuperação de energia.
A tecnologia permite aproveitar energia e reduzir o volume do lixo, mas não elimina a necessidade de espaço para os resíduos restantes.
b)
Escolhendo o gás \ce{SO2}, podemos utilizar um filtro contendo \ce{NaOH}. O dióxido de enxofre é um óxido ácido e reage com o hidróxido de sódio, uma base, formando sulfito de sódio e água:
A equação mostra que cada mol de \ce{SO2} reage com dois mols de \ce{NaOH}. Assim, o gás é convertido em um sal que fica retido no sistema, em vez de ser emitido diretamente para o ambiente.
O filtro de \ce{NaOH} absorve o \ce{SO2} por reação química, formando \ce{Na2SO3} e água.
Assuntos: incineração de resíduos, óxidos ácidos, neutralização ácido-base.
Reportar erro na resolução
Ver como caiu na prova
