PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 25 da UFPR 2026

1ª fase · Química: Número de oxidação (Nox)

O texto a seguir é referência para as questões 22 a 25. · 1ª fase

No início do mês de maio de 2025, os olhos do mundo estavam voltados para uma chaminé no alto da Capela Sistina, no Vaticano. Tratava-se do conclave que elegeu o novo líder da Igreja Católica, o Papa Leão XIV. Nas três primeiras votações, a chaminé expeliu uma fumaça preta, resultado da queima de perclorato de potássio e antraceno, dentre outras substâncias, anunciando que ainda não havia consenso entre os cardeais. Mas, após a quarta votação, o momento esperado chegou: uma fumaça branca, gerada principalmente pela queima de clorato de potássio, lactose e resina de pinho, subiu ao céu de Roma, trazendo a notícia tão aguardada – um novo líder espiritual havia sido escolhido.

A seguir estão mostradas as estruturas químicas dos compostos orgânicos lactose e antraceno.

Fórmulas estruturais dos compostos lactose e antraceno. A lactose é representada como um dissacarídeo com suas ligações e grupos hidroxila em estereoquímica de cunha e traço; o antraceno é representado por três anéis benzênicos fundidos linearmente.

Os sais clorato e perclorato de potássio são utilizados como agentes oxidantes nas reações de combustão. Quais são os estados de oxidação do átomo de cloro nos ânions perclorato (\ce{ClO4^-}) e clorato (\ce{ClO3^-}), respectivamente?

  1. A
    -1 e -1
  2. B
    -7 e -5
  3. C
    +7 e -5
  4. D
    +7 e +5
  5. E
    +1 e +1
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

O número de oxidação (Nox) do cloro em um íon se obtém por esta regra: a soma dos Nox de todos os átomos é igual à carga do íon. Nesses ânions, o oxigênio tem Nox -2.

  1. Perclorato, \ce{ClO4^-}: sendo x o Nox do cloro, x + 4(-2) = -1.
x - 8 = -1 \Rightarrow x = +7
  1. Clorato, \ce{ClO3^-}: x + 3(-2) = -1.
x - 6 = -1 \Rightarrow x = +5

O cloro está em Nox alto nos dois íons, e isso explica por que são bons oxidantes: ele tende a ser reduzido, chegando a \ce{Cl^-} (Nox -1) e fazendo outras substâncias, como a lactose e o antraceno, queimarem. O Nox maior fica no íon com mais oxigênios, o perclorato.

Portanto, perclorato: +7; clorato: +5.

Alternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AUsa -1, que é o Nox do cloreto, não do cloro ligado a oxigênios.
  • BInverte o sinal dos dois valores, esquecendo que o oxigênio é quem tem Nox negativo.
  • CAcerta +7 para o perclorato, mas erra o sinal do clorato, que é +5.
  • E+1 é o Nox do cloro no hipoclorito (\ce{ClO^-}), não nesses íons.

Assunto: Número de oxidação (Nox).

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 25 no caderno 1ª fase da UFPR 2026

Fonte: UFPR 2026 · 1ª fase. Prova oficial ↗