PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 24 da UFPR 2026

1ª fase · Química: Cálculo estequiométrico

O texto a seguir é referência para as questões 22 a 25. · 1ª fase

No início do mês de maio de 2025, os olhos do mundo estavam voltados para uma chaminé no alto da Capela Sistina, no Vaticano. Tratava-se do conclave que elegeu o novo líder da Igreja Católica, o Papa Leão XIV. Nas três primeiras votações, a chaminé expeliu uma fumaça preta, resultado da queima de perclorato de potássio e antraceno, dentre outras substâncias, anunciando que ainda não havia consenso entre os cardeais. Mas, após a quarta votação, o momento esperado chegou: uma fumaça branca, gerada principalmente pela queima de clorato de potássio, lactose e resina de pinho, subiu ao céu de Roma, trazendo a notícia tão aguardada – um novo líder espiritual havia sido escolhido.

A seguir estão mostradas as estruturas químicas dos compostos orgânicos lactose e antraceno.

Fórmulas estruturais dos compostos lactose e antraceno. A lactose é representada como um dissacarídeo com suas ligações e grupos hidroxila em estereoquímica de cunha e traço; o antraceno é representado por três anéis benzênicos fundidos linearmente.

Um dos componentes da resina de pinho, usado na produção da fumaça branca, é o ácido abiético, de fórmula molecular \ce{C20H30O2}. Considere a combustão completa de 1 mol desse ácido, ou seja, a reação entre ele e o gás oxigênio (\ce{O2}), produzindo apenas gás carbônico (\ce{CO2}) e água (\ce{H2O}). Quantos mols de gás carbônico e água, respectivamente, são produzidos nessa combustão?

  1. A
    10 e 10
  2. B
    10 e 15
  3. C
    20 e 15
  4. D
    20 e 60
  5. E
    40 e 60
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
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Resolução comentada

Na combustão completa de um composto que tem apenas C, H e O, todo o carbono vira \ce{CO2} e todo o hidrogênio vira \ce{H2O}. Por isso, basta contar os átomos da fórmula \ce{C20H30O2} e fazer o balanço de cada elemento.

A equação genérica é:

\ce{C20H30O2 + O2 -> x CO2 + y H2O}
  1. Carbono: cada molécula do ácido tem 20 átomos de C, e cada \ce{CO2} contém 1 átomo de C. Logo, x = 20.
  2. Hidrogênio: cada molécula tem 30 átomos de H, e cada \ce{H2O} contém 2 átomos de H. Logo, y = \frac{30}{2} = 15.

Conferindo com o oxigênio: o lado dos produtos tem 20 \times 2 + 15 = 55 átomos de O. O ácido já fornece 2, então o \ce{O2} precisa fornecer 53 átomos, ou seja, 26{,}5 mols de \ce{O2}. A equação balanceada fica:

\ce{C20H30O2 + 26,5 O2 -> 20 CO2 + 15 H2O}

Como a proporção é 1 mol de ácido para 20 mols de \ce{CO2} e 15 mols de \ce{H2O}, a combustão de 1 mol produz 20 mols de gás carbônico e 15 mols de água.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Adivide os átomos de C e de H por 2, sem correspondência com a estequiometria da reação.
  • Bacerta a água, mas erra o \ce{CO2}: usa 10 em vez de 20 mols, pois cada C gera um \ce{CO2}.
  • Dacerta o \ce{CO2}, mas multiplica o H por 2 em vez de dividir, chegando a 60 mols de água.
  • Edobra o número de átomos de C e de H em vez de converter em mols de \ce{CO2} e \ce{H2O}.

Assuntos: Cálculo estequiométrico, Combustão e poder calorífico.

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Ver como caiu na prova Questão 24 no caderno 1ª fase da UFPR 2026

Fonte: UFPR 2026 · 1ª fase. Prova oficial ↗