Questão 77 (1º semestre) da UFG 2012

Para responder, identifique o tipo de ligação ou interação em cada sistema.

Sistema I (NaCl sólido): o sódio é um metal e o cloro é um ametal. Há transferência de elétrons, formando \ce{Na+} e \ce{Cl-}, unidos por ligação iônica.

Sistema II (água): dentro de cada molécula, o oxigênio compartilha elétrons com os hidrogênios, o que é ligação covalente. Entre moléculas diferentes, o H de uma é atraído pelo O de outra, e essa interação é a ligação de hidrogênio. Não há ligação iônica nem metálica.

Sistema III (solução de NaCl em água): os íons do sal se separam e ficam cercados por moléculas de água, que são polares. A atração entre íon e polo da molécula é a interação íon-dipolo. As moléculas de água continuam com suas ligações covalentes internas e com ligações de hidrogênio entre si.

Resumo:

1. I: ligação iônica.
2. II: ligação covalente e ligação de hidrogênio.
3. III: interação íon-dipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio.

Isso corresponde à alternativa A. Em III, a ligação iônica do sal não aparece mais, pois o sal está dissociado.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

• BInclui ligação iônica na água, que é molecular, e omite a interação íon-dipolo no lugar certo da descrição de II.
• CDiz que o NaCl tem ligação covalente e mantém ligação iônica na solução, onde o sal já está dissociado.
• DAtribui ligação metálica ao NaCl e à água, mas não há metal puro em nenhum dos sistemas.
• EClassifica o NaCl como covalente, quando a ligação entre Na e Cl é iônica.

Assuntos: Forças intermoleculares, Ligações iônica e metálica, Ligação covalente e estruturas de Lewis.

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