Questão 28 (2º semestre) da UFG 2012

A equação mostra a proporção em mols: 1 mol de sacarose produz 4 mols de etanol. Então precisamos converter a massa de sacarose em mols, aplicar a proporção e voltar para gramas.

1. Massa molar da sacarose, \ce{C12H22O11} (C = 12; H = 1; O = 16):
   

   12\cdot 12 + 22\cdot 1 + 11\cdot 16 = 144 + 22 + 176 = 342\ \text{g/mol}

2. Mols de sacarose em 1026\ \text{g}:
   

   n = \frac{1026}{342} = 3\ \text{mol}

3. Mols de etanol, pela proporção 1:4:
   

   n_{\text{etanol}} = 3\cdot 4 = 12\ \text{mol}

4. Massa molar do etanol, \ce{C2H6O}:
   

   2\cdot 12 + 6\cdot 1 + 16 = 46\ \text{g/mol}

5. Massa de etanol:
   

   m = 12\cdot 46 = 552\ \text{g}

Portanto, 1026\ \text{g} de sacarose geram 552\ \text{g} de etanol.

Alternativa E.

Pegadinha: A alternativa B engana quem calcula 3 mols de sacarose e converte direto para massa de etanol, esquecendo o coeficiente 4; a D engana quem erra a massa molar do etanol.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AUsa só 3 mols de etanol e parte de uma massa molar errada, ignorando a proporção 1:4.
• BEquivale a 3 mols de etanol (3 × 46): esquece de multiplicar por 4 da estequiometria.
• CCorresponde a 4 mols de etanol (4 × 44 ou similar): usa a proporção 1:4 mas sem os 3 mols de sacarose.
• DResulta de erro na massa molar do etanol (44 em vez de 46, 12 × 44 = 528).

Assunto: Regra de três simples e composta.

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