Questão 49 (1º semestre) da UFG 2010

Para classificar uma ligação, observe quais átomos participam e como os elétrons são tratados.

A ligação dissulfeto (S – S) une dois átomos de enxofre, que são ametais e têm eletronegatividades iguais. Nenhum deles consegue "tomar" elétrons do outro. Por isso, eles compartilham um par de elétrons. Esse compartilhamento de elétrons entre ametais é, por definição, uma ligação covalente, e ela é apontada no texto como a responsável pela estabilidade.

A comparação com as outras interações mostra por que a ligação S – S é tão mais forte:

1. Ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e van der Waals são forças intermoleculares (ou interações entre regiões da cadeia), com energia da ordem de poucos \text{kJ/mol}.
2. Uma ligação covalente S – S é uma ligação química verdadeira, com energia da ordem de centenas de \text{kJ/mol}. Isso explica o fator "centenas de vezes mais forte" citado no enunciado.
3. Ligação metálica exige metais, e ligação iônica exige transferência de elétrons entre um metal e um ametal. Nenhuma das duas ocorre entre dois átomos de enxofre.

As pontes dissulfeto são, portanto, ligações covalentes entre os enxofres de duas cisteínas, e isso mantém a estrutura da queratina rígida.

Alternativa E.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AA ligação metálica ocorre entre átomos de metais, e o enxofre é ametal.
• BDipolo-dipolo é interação intermolecular fraca, de mesma natureza que as ligações de hidrogênio que o enunciado diz serem mais fracas.
• CA ligação iônica exige transferência de elétrons entre átomos de eletronegatividades muito diferentes, e aqui os dois átomos são iguais (S e S).
• DVan der Waals são forças intermoleculares muito fracas, nada comparáveis a uma ligação S – S.

Assunto: Física quântica: fóton e efeito fotoelétrico.

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