Questão 75 da UFG 2008

Question

A água do mar possui alta concentração de sais. Quando evaporada gradualmente, os sais presentes precipitam na seguinte ordem: carbonato de cálcio (0{,}12\text{ g L}^{-1}); sulfato de cálcio hidratado (1{,}75\text{ g L}^{-1}); cloreto de sódio (29{,}7\text{ g L}^{-1}); sulfato de magnésio (2{,}48\text{ g L}^{-1}); cloreto de magnésio (3{,}32\text{ g L}^{-1}) e brometo de sódio (0{,}55\text{ g L}^{-1}). Nessas condições, o valor do produto de solubilidade

A
do \ce{MgSO4} é 2{,}48\text{ g L}^{-1}.
B
do \ce{NaBr} é maior do que o do \ce{CaSO4.H2O}.
C
dos sais diminui, de acordo com a ordem apresentada.
D
dos sais diminui, com a evaporação gradual.
E
dos sais é igual, no momento da precipitação.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 75 da UFG 2008

Prova objetiva · Química: Produto de solubilidade (Kps)

A água do mar possui alta concentração de sais. Quando evaporada gradualmente, os sais presentes precipitam na seguinte ordem: carbonato de cálcio (0{,}12\text{ g L}^{-1}); sulfato de cálcio hidratado (1{,}75\text{ g L}^{-1}); cloreto de sódio (29{,}7\text{ g L}^{-1}); sulfato de magnésio (2{,}48\text{ g L}^{-1}); cloreto de magnésio (3{,}32\text{ g L}^{-1}) e brometo de sódio (0{,}55\text{ g L}^{-1}). Nessas condições, o valor do produto de solubilidade

A
do \ce{MgSO4} é 2{,}48\text{ g L}^{-1}.
B
do \ce{NaBr} é maior do que o do \ce{CaSO4.H2O}.
C
dos sais diminui, de acordo com a ordem apresentada.
D
dos sais diminui, com a evaporação gradual.
E
dos sais é igual, no momento da precipitação.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

Reportar erro na questão

Resolução comentada

O produto de solubilidade (K_{ps}) é o valor do produto das concentrações dos íons de um sal quando a solução está saturada. Um sal só precipita quando o produto das concentrações de seus íons atinge o K_{ps}. Ele depende apenas do sal e da temperatura, não da quantidade de água.

Na evaporação, a água sai e todos os sais ficam mais concentrados. O primeiro a precipitar é aquele cujo K_{ps} é atingido com a menor concentração, ou seja, o menos solúvel (menor K_{ps}). Assim, a ordem de precipitação é crescente de solubilidade: \ce{CaCO3} (menor K_{ps}), depois \ce{CaSO4.H2O}, \ce{NaCl}, \ce{MgSO4}, \ce{MgCl2} e por último \ce{NaBr} (maior K_{ps}).

Analisando as alternativas:

(A) Errada: 2{,}48\ \text{g L}^{-1} é a concentração do sal na água do mar, não o K_{ps}.
(B) Correta: o \ce{NaBr} precipita por último, logo seu K_{ps} é maior que o do \ce{CaSO4.H2O}, que precipita antes.
(C) Errada: o K_{ps} aumenta na ordem apresentada.
(D) Errada: o K_{ps} é constante a uma dada temperatura; a evaporação só aumenta as concentrações.
(E) Errada: no momento da precipitação, o produto iônico de cada sal é igual ao seu próprio K_{ps}, que é diferente de sal para sal.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

AConfunde a concentração do sal na água do mar com o produto de solubilidade, que é um produto de concentrações iônicas.
CInverte a relação: o Kps aumenta ao longo da ordem de precipitação, pois o menos solúvel precipita primeiro.
DO Kps só depende da temperatura e do sal; a evaporação aumenta as concentrações, não muda o Kps.
ECada sal tem seu próprio Kps; o que se iguala ao Kps é o produto iônico de cada sal na hora em que ele precipita.

Assunto: Produto de solubilidade (Kps).

Reportar erro na resolução

Ver como caiu na prova

Questão 75 no caderno 1ª etapa da UFG 2008

Fonte: UFG 2008 · 1ª etapa. Prova oficial ↗