Questão 76 da UFG 2008

Oxidante é a espécie que provoca a oxidação de outra, ou seja, que ganha elétrons (se reduz). Um oxidante forte precisa ter grande tendência a se reduzir.

Vamos avaliar o que cada espécie tem de característico:

1. \ce{SO3}: o enxofre já está no maior nox possível (+6). Não é usado como oxidante no tratamento de água; é um anidrido que forma \ce{H2SO4}.
2. \ce{SO2}: enxofre com nox +4, intermediário. É tipicamente redutor (usado para remover cloro, por exemplo).
3. \ce{NO2}: gás tóxico e poluente, sem uso na desinfecção de água.
4. \ce{O3} (ozônio): oxigênio com grande tendência a se reduzir, com potencial de redução maior que o do cloro. Destrói matéria orgânica e microrganismos, e é de fato usado como alternativa ao cloro em estações de tratamento.
5. \ce{N3-} (azoteto): íon rico em elétrons, tende a atuar como redutor, e não como oxidante.

Portanto, o ozônio é a substância que pode substituir o cloro como oxidante forte no tratamento da água, com a vantagem de não deixar resíduos clorados.

Alternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

• A\ce{SO3} não é usado como desinfetante; é anidrido que forma ácido sulfúrico.
• B\ce{SO2} é tipicamente redutor (usado para eliminar cloro), não oxidante forte para esse fim.
• C\ce{NO2} é um gás poluente e tóxico, sem aplicação no tratamento de água.
• E\ce{N3-} é um ânion que tende a atuar como redutor, não como oxidante.

Assuntos: Reações de oxirredução e balanceamento redox, Água: poluição e tratamento.

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