Questão 79 da UFG 2006

Question

Observe as equações químicas, a seguir:

\ce{2NaOH(s) + H2SO4(l) -> Na2SO4(s) + 2H2O(l)}

\ce{NaOH(s) + H2SO4(l) -> NaHSO4(s) + H2O(l)}

A lei ponderal que se aplica às reações representadas é enunciada como:

A
“Em uma reação química, os volumes gasosos dos reagentes e dos produtos, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, guardam entre si uma relação constante de números inteiros e pequenos.”
B
“A soma das massas antes de ocorrer a reação química é igual à soma das massas após a reação química.”
C
“Os ácidos reagem com as bases produzindo sal e água.”
D
“A proporção das massas que reagem permanece constante.”
E
“Volumes iguais de gases quaisquer, sob a mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas.”

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 79 da UFG 2006

Prova objetiva · Química: Leis ponderais e balanceamento

Observe as equações químicas, a seguir:

\ce{2NaOH(s) + H2SO4(l) -> Na2SO4(s) + 2H2O(l)}

\ce{NaOH(s) + H2SO4(l) -> NaHSO4(s) + H2O(l)}

A lei ponderal que se aplica às reações representadas é enunciada como:

A
“Em uma reação química, os volumes gasosos dos reagentes e dos produtos, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, guardam entre si uma relação constante de números inteiros e pequenos.”
B
“A soma das massas antes de ocorrer a reação química é igual à soma das massas após a reação química.”
C
“Os ácidos reagem com as bases produzindo sal e água.”
D
“A proporção das massas que reagem permanece constante.”
E
“Volumes iguais de gases quaisquer, sob a mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas.”

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

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Resolução comentada

Uma lei ponderal trata das relações entre as massas das substâncias nas reações químicas. Nas duas equações, podemos verificar a lei de Lavoisier, ou lei da conservação das massas: a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Usando as massas molares em \text{g/mol}, temos: \ce{NaOH}=40, \ce{H2SO4}=98, \ce{Na2SO4}=142, \ce{NaHSO4}=120 e \ce{H2O}=18.

Na primeira reação, as massas correspondentes aos coeficientes são:

2\cdot40+98=142+2\cdot18

178\ \text{g}=178\ \text{g}.
Na segunda reação:

40+98=120+18

138\ \text{g}=138\ \text{g}.

Portanto, nas duas situações, a massa se conserva: os átomos apenas se reorganizam, sem serem criados ou destruídos.

A alternativa D lembra a lei de Proust, mas não se deve exigir uma única proporção entre as massas dos reagentes nas duas reações: elas formam sais diferentes. Para 98\ \text{g} de ácido, a primeira consome 80\ \text{g} de base, enquanto a segunda consome 40\ \text{g}.

Alternativa B.

Pegadinha: A alternativa D pode enganar por também enunciar uma lei ponderal, mas os mesmos reagentes aparecem em proporções diferentes porque formam sais distintos.

Por que as outras alternativas estão erradas

AEnuncia a lei dos volumes de combinação dos gases, mas as reações apresentadas não envolvem substâncias gasosas.
CDescreve uma neutralização ácido-base, e não uma lei sobre as massas nas reações.
DA lei das proporções constantes não estabelece uma mesma proporção entre reagentes em reações que produzem sais diferentes.
EEnuncia a lei de Avogadro, referente a volumes e quantidades de moléculas de gases.

Assunto: Leis ponderais e balanceamento.

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Questão 79 no caderno 1ª etapa da UFG 2006

Fonte: UFG 2006 · 1ª etapa. Prova oficial ↗