Questão 78 da UFG 2005

A ideia é a neutralização: o \ce{Mg(OH)2} (base) consome o \ce{HCl} (ácido) na proporção da equação balanceada.

Ou seja, 1 mol de base neutraliza 2 mol de ácido.

1. Massa de \ce{Mg(OH)2} em 3 mL: 1{,}2\ \text{g/mL} \times 3\ \text{mL} = 3{,}6\ \text{g}.
2. Massa molar do \ce{Mg(OH)2}: 24 + 2\times(16+1) = 58\ \text{g/mol}.
3. Quantidade de matéria da base: n = \dfrac{3{,}6}{58} \approx 0{,}062\ \text{mol}.
4. Quantidade de \ce{HCl} neutralizada: n_{\ce{HCl}} = 2 \times 0{,}062 \approx 0{,}124\ \text{mol}.
5. Volume de suco gástrico, usando V = \dfrac{n}{C}: V = \dfrac{0{,}124}{0{,}16} \approx 0{,}78\ \text{L} \approx 750\ \text{mL}.

O valor mais próximo é 750 mL.

Alternativa D.

Pegadinha: A alternativa C engana quem esquece que 1 mol de \ce{Mg(OH)2} neutraliza 2 mol de \ce{HCl} e usa proporção 1:1, obtendo cerca de 390 mL.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AValor muito baixo, não corresponde a nenhuma etapa correta; ignora a proporção 1:2 e erra a conta do volume.
• BResultado de usar proporção incompleta ou erro de cálculo, ficando bem abaixo de 0,78 L.
• CMetade do valor correto aproximado (750/2), típico de esquecer a proporção 1:2 (0{,}062/0{,}16\approx 390 mL).
• ESuperestima o volume (1 L); não decorre dos 0,124 mol de HCl a 0,16 mol/L.

Assuntos: Diluição, mistura e titulação, Neutralização e reações ácido-base.

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