Questão 22 (2º dia · Grupo 1) da 2ª etapa da UFG 2005

Resolução comentada

a)

Como as porcentagens são em massa, em 1{,}0\ \text{kg} (1000 g) de gás temos:

• \ce{CO2}: 60\ \text{g}
• \ce{CO}: 80\ \text{g}
• \ce{H2}: 500\ \text{g}
• \ce{CH4}: 340\ \text{g}
• \ce{N2}: 20\ \text{g}

Só contêm carbono o \ce{CO2}, o \ce{CO} e o \ce{CH4}. Cada um deles tem 1 átomo de C por molécula. Com \text{C} = 12, \text{O} = 16 e \text{H} = 1 (g/mol), as massas molares são \ce{CO2} = 44, \ce{CO} = 28 e \ce{CH4} = 16\ \text{g/mol}.

1. \ce{CO2}: \dfrac{60}{44} \approx 1{,}36\ \text{mol} de C
2. \ce{CO}: \dfrac{80}{28} \approx 2{,}86\ \text{mol} de C
3. \ce{CH4}: \dfrac{340}{16} = 21{,}25\ \text{mol} de C

Somando: 1{,}36 + 2{,}86 + 21{,}25 \approx 25{,}5\ \text{mol} de átomos de C.

Em massa: 25{,}5 \times 12 \approx 306\ \text{g}.

Conferindo pela massa de C em cada gás:

Em 1,0 kg do gás há cerca de 306 g de carbono, ou seja, aproximadamente 25,5 mol de átomos de C.

Assuntos: Fórmulas mínima, molecular e percentual, Mol, massa molar e constante de Avogadro.

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