Questão 21 (2º dia · Grupo 1) da 2ª etapa da UFG 2005

Question

Em um laboratório existem três frascos, como representados a seguir:

Frasco A rotulado com capacidade de 1L Frascos B e C rotulados com capacidades de 500 mL e 250 mL, respectivamente

Sobre o conteúdo desses frascos, sabe-se que:

O frasco A contém uma solução que conduz corrente elétrica.
O frasco B contém uma solução cuja concentração é de 0{,}55\text{ mol L}^{-1}.
O frasco C contém uma solução que apresenta espécies dissociadas.
Os frascos contêm 50 g de soluto, cada.
Os frascos podem conter, como soluto, glicose ou cloreto de sódio.
Os frascos contêm água, como solvente, em uma quantidade suficiente para completar o volume especificado no rótulo.

Quais os solutos e as suas concentrações em cada frasco? Justifique sua resposta.

(5,0 pontos)

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 21 (2º dia · Grupo 1) da 2ª etapa da UFG 2005

2º dia · Química: Concentração de soluções

Em um laboratório existem três frascos, como representados a seguir:

Frasco A rotulado com capacidade de 1L Frascos B e C rotulados com capacidades de 500 mL e 250 mL, respectivamente

Sobre o conteúdo desses frascos, sabe-se que:

O frasco A contém uma solução que conduz corrente elétrica.
O frasco B contém uma solução cuja concentração é de 0{,}55\text{ mol L}^{-1}.
O frasco C contém uma solução que apresenta espécies dissociadas.
Os frascos contêm 50 g de soluto, cada.
Os frascos podem conter, como soluto, glicose ou cloreto de sódio.
Os frascos contêm água, como solvente, em uma quantidade suficiente para completar o volume especificado no rótulo.

Quais os solutos e as suas concentrações em cada frasco? Justifique sua resposta.

(5,0 pontos)

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Resolução comentada

a) Primeiro calculo as massas molares: \ce{NaCl} = 58{,}5\ \text{g/mol} e glicose \ce{C6H12O6} = 180\ \text{g/mol}. Cada frasco tem 50 g de soluto.

Frasco B. Com 0{,}55\ \text{mol/L} em 0{,}5\ \text{L}, a quantidade de soluto é n = 0{,}55 \times 0{,}5 = 0{,}275\ \text{mol}. A massa molar do soluto é então:

M = \frac{50\ \text{g}}{0{,}275\ \text{mol}} \approx 182\ \text{g/mol}

Esse valor é praticamente o da glicose (180\ \text{g/mol}). Se fosse \ce{NaCl}, a concentração seria \frac{50/58{,}5}{0{,}5} \approx 1{,}7\ \text{mol/L}. Logo, B contém glicose:

C = \frac{50/180}{0{,}5} = \frac{0{,}278}{0{,}5} \approx 0{,}55\ \text{mol/L}

Frasco A. Uma solução que conduz corrente tem íons livres. A glicose é molecular e não se ioniza em água, então o soluto de A é o \ce{NaCl}, que se dissocia em \ce{Na+} e \ce{Cl-}:

n = \frac{50}{58{,}5} \approx 0{,}855\ \text{mol} \quad\Rightarrow\quad C = \frac{0{,}855}{1} \approx 0{,}85\ \text{mol/L}

Frasco C. "Espécies dissociadas" indica composto iônico. Portanto C também contém \ce{NaCl} (a glicose não se dissocia):

C = \frac{0{,}855\ \text{mol}}{0{,}25\ \text{L}} \approx 3{,}4\ \text{mol/L}

Resposta final: A: \ce{NaCl}, \approx 0{,}85\ \text{mol/L}; B: glicose, \approx 0{,}55\ \text{mol/L}; C: \ce{NaCl}, \approx 3{,}4\ \text{mol/L}.

Assuntos: Concentração de soluções, Ácidos e bases, Mol, massa molar e constante de Avogadro.

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Questão 21 no caderno Grupo 1 da 2ª etapa da UFG 2005

Fonte: UFG 2ª etapa 2005 · 2º dia · Grupo 1. Prova oficial ↗

Nos cadernos: Grupo 1, questão 21Grupo 2, questão 11