PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 41 (2º exame) da UERJ 2013

2º exame · Ciências da Natureza e Matemática · Química: Número de oxidação (Nox)

Substâncias que contêm um metal de transição podem ser oxidantes. Quanto maior o número de oxidação desse metal, maior o caráter oxidante da substância.

Em um processo industrial no qual é necessário o uso de um agente oxidante, estão disponíveis apenas quatro substâncias: \ce{FeO}, \ce{Cu2O}, \ce{Cr2O3} e \ce{KMnO4}.

A substância que deve ser utilizada nesse processo, por apresentar maior caráter oxidante, é:

  1. A
    \ce{FeO}
  2. B
    \ce{Cu2O}
  3. C
    \ce{Cr2O3}
  4. D
    \ce{KMnO4}
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Resolução comentada

O enunciado dá o critério: quanto maior o número de oxidação (Nox) do metal de transição, maior o caráter oxidante. Então basta calcular o Nox do metal em cada substância.

Regra usada: a soma dos Nox em um composto neutro é zero. O oxigênio vale -2 e o potássio vale +1.

  1. \ce{FeO}: x + (-2) = 0, logo \text{Fe} = +2.
  2. \ce{Cu2O}: 2x + (-2) = 0, logo \text{Cu} = +1.
  3. \ce{Cr2O3}: 2x + 3(-2) = 0, logo 2x = 6 e \text{Cr} = +3.
  4. \ce{KMnO4}: (+1) + x + 4(-2) = 0, logo x = +7, ou seja, \text{Mn} = +7.

Comparando: +1 < +2 < +3 < +7. O maior Nox é o do manganês no permanganato de potássio, que está no estado de oxidação máximo do Mn. Por isso ele tem grande tendência a receber elétrons (se reduzir), oxidando outra substância.

Alternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AO Fe no FeO tem Nox +2, menor que o +7 do Mn.
  • BO Cu no Cu2O tem Nox +1, o menor de todos, portanto o menos oxidante.
  • CO Cr no Cr2O3 tem Nox +3, o segundo maior, mas inferior ao +7 do Mn.

Assuntos: Número de oxidação (Nox), Reações de oxirredução e balanceamento redox.

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Ver como caiu na prova Questão 41 no caderno 2º Exame de Qualificação da UERJ 2013

Fonte: UERJ 2013 · 2º Exame de Qualificação. Prova oficial ↗