Questão 36 do IME 2026

O ponto isoelétrico (pI) é o pH em que a carga líquida média da molécula é nula. Para a glicina, isso acontece quando a espécie dominante é o zwitteríon \ce{NH3+-CH2-COO-}, e as concentrações do cátion \ce{NH3+-CH2-COOH} e do ânion \ce{NH2-CH2-COO-} são iguais.

Vamos chamar o cátion de C, o zwitteríon de Z e o ânion de A.

1. Primeira reação: K_1 = \dfrac{[\ce{H+}][Z]}{[C]}
2. Segunda reação: K_2 = \dfrac{[\ce{H+}][A]}{[Z]}
3. Multiplicando as duas: K_1K_2 = [\ce{H+}]^2\dfrac{[A]}{[C]}
4. No pI, [A]=[C], então K_1K_2=[\ce{H+}]^2.
5. Aplicando -\log dos dois lados: pK_1+pK_2 = 2\,\text{pH}.

Logo:

O pI é, portanto, a média aritmética dos dois pK. Para a glicina, com pK_1\approx 2{,}3 e pK_2\approx 9{,}6, dá cerca de 6{,}0.

Alternativa E.

Pegadinha: A alternativa C engana: a raiz do produto aparece para K_1K_2, mas aplicada aos pK não dá o pH.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AO pH 7 é o da água neutra; o pI da glicina é cerca de 6, e depende dos pK.
• BMultiplica os pK, mas a relação correta vem de somar os logaritmos e dividir por 2.
• CA média geométrica vale para as constantes K ([\ce{H+}]), não para os valores de pK.
• DUsa o fator 2 multiplicando a soma, quando o certo é dividir por 2.

Assuntos: Aminoácidos e proteínas, Equilíbrio iônico: Ka, Kb e grau de ionização.

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