PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 31 do IME 2026

Prova objetiva · Química · Química: Mol, massa molar e constante de Avogadro

Qual é, aproximadamente, o número de moléculas em 22,4 litros de água, em 1 atm e 4\text{ }^\text{o}\text{C}?

  1. A
    3{,}01 \times 10^{23}
  2. B
    6{,}02 \times 10^{23}
  3. C
    7{,}46 \times 10^{26}
  4. D
    1{,}20 \times 10^{27}
  5. E
    2{,}99 \times 10^{25}
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Resolução comentada

O volume molar de 22,4 L vale apenas para gases nas CNTP. A água a 1 atm e 4\ ^\circ\text{C} é líquida, e nessa temperatura sua densidade é máxima, 1{,}0\ \text{g/mL} (ou 1{,}0\ \text{kg/L}). Então o cálculo deve partir da massa.

  1. Massa de água: 22{,}4\ \text{L} = 22\,400\ \text{mL}, então m = 22\,400\ \text{g}.

  2. Massa molar da água: \ce{H2O} = 2\cdot 1 + 16 = 18\ \text{g/mol}.

  3. Quantidade de matéria: n = \dfrac{22\,400}{18} \approx 1{,}24\times 10^{3}\ \text{mol}.

  4. Número de moléculas, com a constante de Avogadro 6{,}02\times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}:

N = 1{,}24\times 10^{3}\cdot 6{,}02\times 10^{23} \approx 7{,}46\times 10^{26}

O resultado coincide com a alternativa C.

Alternativa C.

Pegadinha: A alternativa B engana quem aplica automaticamente 22,4 L/mol, que vale só para gases nas CNTP, e não percebe que a água a 4 °C é líquida.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AUsa meio mol de moléculas, sem relação com o volume e a densidade da água.
  • BAplica 22,4 L como volume molar e conclui que há 1 mol, mas a água é líquida nessas condições.
  • DDobra o valor correto, sem justificativa no cálculo (por exemplo, contando átomos ou errando a massa molar).
  • EResulta de um erro de potência de dez, cerca de 25 em vez de 26 no expoente.

Assuntos: Mol, massa molar e constante de Avogadro, Propriedades da matéria e densidade.

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Fonte: IME 2026 · Prova objetiva. Prova oficial ↗