PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 35 do IME 2016

Prova objetiva · Química · Química: Cálculo estequiométrico

Em 33{,}65\text{ g} de um sal de magnésio está presente 1\text{ mol} deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é correto afirmar que a massa de 1\text{ mol} do ânion é

(Massa molar: \ce{Mg} = 24{,}31\text{ g/mol})

  1. A
    6{,}23\text{ g}
  2. B
    14{,}01\text{ g}
  3. C
    24{,}31\text{ g}
  4. D
    42{,}03\text{ g}
  5. E
    48{,}62\text{ g}
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Resolução comentada

Magnésio forma o cátion \ce{Mg^{2+}} e o ânion é trivalente, ou seja, tem carga 3-. Para neutralizar as cargas, o sal tem fórmula \ce{Mg3A2}, em que A é o ânion.

O enunciado diz que 33{,}65\text{ g} do sal contêm 1\text{ mol} de Mg. Na fórmula \ce{Mg3A2}, 1 mol de Mg corresponde a \frac{1}{3} de mol do sal, e este \frac{1}{3} de mol contém \frac{2}{3} de mol de ânion.

Passos:

  1. Massa de Mg no sal: 1\text{ mol} \times 24{,}31\text{ g/mol} = 24{,}31\text{ g}.
  2. Massa do ânion nessa amostra: 33{,}65 - 24{,}31 = 9{,}34\text{ g}.
  3. Quantidade de ânion: \frac{2}{3}\text{ mol}.
  4. Massa de 1 mol do ânion:
M = \frac{9{,}34}{2/3} = 9{,}34 \times 1{,}5 = 14{,}01\text{ g/mol}

Esse valor corresponde ao nitrogênio, no ânion nitreto \ce{N^{3-}}, e o sal é \ce{Mg3N2}. Conferindo: 3 \times 24{,}31 + 2 \times 14{,}01 = 100{,}95, e 100{,}95/3 = 33{,}65\text{ g} por mol de Mg.

Alternativa B.

Pegadinha: A alternativa A engana quem inverte a proporção e divide por 1,5 em vez de multiplicar; a E atrai quem dobra a massa do Mg.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • ADivide 9,34 g por 1,5 em vez de multiplicar, invertendo a proporção entre ânion e Mg.
  • CConfunde a massa do ânion com a massa molar do Mg.
  • DMultiplica 14,01 por 3, tratando o ânion como se tivesse três átomos de N.
  • EUsa o dobro da massa do Mg, sem relação com a estequiometria do sal.

Assuntos: Cálculo estequiométrico, Mol, massa molar e constante de Avogadro.

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Fonte: IME 2016 · Prova objetiva. Prova oficial ↗