Questão 8 (Química) da 2ª fase do IME 2026

Question

O composto \ce{B2H6} possui apenas 12 elétrons de valência compartilhados entre 8 centros atômicos. Sua estrutura molecular é representada por

Estrutura molecular do diborano com duas pontes de hidrogênio B-H-B e quatro hidrogênios terminais

em que as ligações \ce{B-H-B} são diferentes das ligações covalentes típicas. Elas se estabelecem a partir de três centros atômicos que compartilham dois elétrons. Comportamento semelhante é observado no ânion dodecaborato (\ce{B12H12})^{2-}, o qual possui um arranjo icosaédrico, conforme ilustrado abaixo.

Estrutura icosaédrica do ânion dodecaborato com vértices formados por unidades B-H

Determine a deficiência percentual de elétrons de valência do ânion dodecaborato em relação ao esperado, caso houvesse somente ligações covalentes típicas com 2 centros atômicos que compartilham 2 elétrons.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 8 (Química) da 2ª fase do IME 2026

Química · Química: Ligação covalente e estruturas de Lewis

Texto-base das questões 01 a 10 · Química

Considere:

• Constante universal dos gases ideais: R = 8{,}3\text{ J.(mol.K)}^{-1} = 0{,}082\text{ atm.L.(mol.K)}^{-1}

• Constante de Faraday = 96480\text{ C.mol}^{-1}

• Constante de Henry para o \ce{CO2} a 300\text{ K} = 3{,}3 \times 10^{-2}\text{ mol.(atm.L)}^{-1}

• Entalpia padrão de formação a 25\ ^\circ\text{C}, em \text{kJ.mol}^{-1}:

\begin{array}{lll} \Delta H_f^o(\ce{CO2(g)}) = -394{,}0 & \Delta H_f^o(\ce{H2O(g)}) = -242{,}0 & \Delta H_f^o(\ce{Cu2CO3(OH)2(s)}) = -1054{,}0 \\ \Delta H_f^o(\ce{CO2(aq)}) = -413{,}8 & \Delta H_f^o(\ce{H2O(l)}) = -285{,}8 & \Delta H_f^o(\ce{HCO3^-(aq)}) = -692{,}0 \\ \Delta H_f^o(\ce{H^+(aq)}) = 0{,}00 & & \end{array}

• Energia Livre de Gibbs padrão de formação a 25\ ^\circ\text{C}, em \text{kJ.mol}^{-1}:

\begin{array}{lll} \Delta G_f^o(\ce{CO2(aq)}) = -386{,}0 & \Delta G_f^o(\ce{H2O(l)}) = -237{,}1 & \Delta G_f^o(\ce{HCO3^-(aq)}) = -586{,}8 \\ \Delta G_f^o(\ce{H^+(aq)}) = 0{,}00 & & \end{array}

• Entropia padrão de fusão do cobre a 1\text{ atm}: \Delta S_{fus}^o(\ce{Cu}) = 10{,}0\text{ J.(mol.K)}^{-1}

• \log x \simeq 0{,}434 \times \ln x \qquad \log 2 \simeq 0{,}301 \qquad \log 3 \simeq 0{,}477

Tabela Periódica dos Elementos Químicos:

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	1 1.0079 H Hidrogênio																	2 4.0025 He Hélio
2	3 6.941 Li Lítio	4 9.0122 Be Berílio											5 10.811 B Boro	6 12.011 C Carbono	7 14.007 N Nitrogênio	8 15.999 O Oxigênio	9 18.998 F Flúor	10 20.180 Ne Neônio
3	11 22.990 Na Sódio	12 24.305 Mg Magnésio											13 26.982 Al Alumínio	14 28.086 Si Silício	15 30.974 P Fósforo	16 32.065 S Enxofre	17 35.453 Cl Cloro	18 39.948 Ar Argônio
4	19 39.098 K Potássio	20 40.078 Ca Cálcio	21 44.956 Sc Escândio	22 47.867 Ti Titânio	23 50.942 V Vanádio	24 51.996 Cr Cromo	25 54.938 Mn Manganês	26 55.845 Fe Ferro	27 58.933 Co Cobalto	28 58.693 Ni Níquel	29 63.546 Cu Cobre	30 65.39 Zn Zinco	31 69.723 Ga Gálio	32 72.64 Ge Germânio	33 74.922 As Arsênio	34 78.96 Se Selênio	35 79.904 Br Bromo	36 83.8 Kr Criptônio
5	37 85.468 Rb Rubídio	38 87.62 Sr Estrôncio	39 88.906 Y Ítrio	40 91.224 Zr Zircônio	41 92.906 Nb Nióbio	42 95.94 Mo Molibdênio	43 96 Tc Tecnécio	44 101.07 Ru Rutênio	45 102.91 Rh Ródio	46 106.42 Pd Paládio	47 107.87 Ag Prata	48 112.41 Cd Cádmio	49 114.82 In Índio	50 118.71 Sn Estanho	51 121.76 Sb Antimônio	52 127.6 Te Telúrio	53 126.9 I Iodo	54 131.29 Xe Xenônio
6	55 132.91 Cs Césio	56 137.33 Ba Bário	57-71 La-Lu Lantanídeos	72 178.49 Hf Háfnio	73 180.95 Ta Tântalo	74 183.84 W Tungstênio	75 186.21 Re Rênio	76 190.23 Os Ósmio	77 192.22 Ir Irídio	78 195.08 Pt Platina	79 196.97 Au Ouro	80 200.59 Hg Mercúrio	81 204.38 Tl Tálio	82 207.2 Pb Chumbo	83 208.98 Bi Bismuto	84 209 Po Polônio	85 210 At Astato	86 222 Rn Radônio
7	87 223 Fr Frâncio	88 226 Ra Rádio	89-103 Ac-Lr Actinídeos	104 267 Rf Rutherfórdio	105 268 Db Dúbnio	106 269 Sg Seabórgio	107 270 Bh Bóhrio	108 269 Hs Hássio	109 277 Mt Meitnério	110 281 Ds Darmstádtio	111 282 Rg Roentgênio	112 285 Cn Copernício	113 286 Nh Nihônio	114 290 Fl Fleróvio	115 290 Mc Moscóvio	116 293 Lv Livermório	117 294 Ts Tennesso	118 294 Og Oganessônio

57 138.91 La Lantânio	58 140.12 Ce Cério	59 140.91 Pr Praseodímio	60 144.24 Nd Neodímio	61 145 Pm Promécio	62 150.36 Sm Samário	63 151.96 Eu Európio	64 157.25 Gd Gadolínio	65 158.93 Tb Térbio	66 162.50 Dy Disprósio	67 164.93 Ho Hôlmio	68 167.26 Er Érbio	69 168.93 Tm Túlio	70 173.04 Yb Itérbio	71 174.97 Lu Lutécio

Z massa Símb. Nome	artif.	89 227 Ac Actínio	90 232.04 Th Tório	91 231.04 Pa Protactínio	92 238.03 U Urânio	93 237 Np Neptúnio	94 244 Pu Plutônio	95 243 Am Amerício	96 247 Cm Cúrio	97 247 Bk Berquélio	98 251 Cf Califórnio	99 252 Es Einstênio	100 257 Fm Férmio	101 258 Md Mendelévio	102 259 No Nobélio	103 262 Lr Laurêncio

Fonte: adaptada dos sites https://acervodigital.ufpr.br/handle/1884/40332 e https://www.tabelaperiodica.org/

O composto \ce{B2H6} possui apenas 12 elétrons de valência compartilhados entre 8 centros atômicos. Sua estrutura molecular é representada por

Estrutura molecular do diborano com duas pontes de hidrogênio B-H-B e quatro hidrogênios terminais

em que as ligações \ce{B-H-B} são diferentes das ligações covalentes típicas. Elas se estabelecem a partir de três centros atômicos que compartilham dois elétrons. Comportamento semelhante é observado no ânion dodecaborato (\ce{B12H12})^{2-}, o qual possui um arranjo icosaédrico, conforme ilustrado abaixo.

Estrutura icosaédrica do ânion dodecaborato com vértices formados por unidades B-H

Determine a deficiência percentual de elétrons de valência do ânion dodecaborato em relação ao esperado, caso houvesse somente ligações covalentes típicas com 2 centros atômicos que compartilham 2 elétrons.

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Resolução comentada

a)

O ponto de partida é comparar dois números: quantos elétrons de valência o ânion tem e quantos ele precisaria ter se todas as ligações fossem do tipo 2 centros e 2 elétrons.

Elétrons disponíveis. O boro tem 3 elétrons de valência e o hidrogênio tem 1. A carga 2- adiciona 2 elétrons:

12\times 3 + 12\times 1 + 2 = 50\ \text{elétrons}
Elétrons necessários com ligações covalentes típicas. No icosaedro, cada um dos 12 vértices B está ligado a um H terminal e tem 5 vizinhos B. Isso dá:

12 ligações B–H;
30 ligações B–B, que são as arestas do icosaedro (as 12 × 5 = 60 contagens de vizinhos, divididas por 2, porque cada aresta é contada duas vezes).

O total é 12+30=42 ligações de 2 elétrons cada:

42\times 2 = 84\ \text{elétrons}

Deficiência. Faltam 84-50=34 elétrons. Em porcentagem:

\frac{34}{84}\times 100 \approx 40{,}5\%

Essa falta é o que caracteriza a molécula como deficiente em elétrons. Ela só é possível porque as ligações multicêntricas (3 centros e 2 elétrons) distribuem os elétrons por mais de dois átomos.

Deficiência \approx 40{,}5\% (50 elétrons disponíveis contra 84 necessários).

Assunto: Ligação covalente e estruturas de Lewis.

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Questão 8 no caderno Química da 2ª fase do IME 2026

Fonte: IME 2ª fase 2026 · Química. Prova oficial ↗