Questão 7 (Química) da 2ª fase do IME 2023

Question

Considere a energia potencial de ligação. Pode-se imaginar um modelo em que a energia de ligação entre as espécies seja considerada a própria energia potencial eletrostática.

a) Esboce, em um único gráfico de energia potencial de ligação versus distância internuclear, as curvas para uma ligação química interatômica (covalente ou iônica) e para uma interação intermolecular.

b) Indique o fator crucial que determina a diferença entre as curvas.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 7 (Química) da 2ª fase do IME 2023

Química · Química: Forças intermoleculares

Texto-base das questões 01 a 10 · Química

CADERNO DE QUESTÕES

2022/2023

FOLHA DE DADOS

Considere:

Constante universal dos gases ideais:

R = 8{,}0\ \text{J.(mol.K)}^{-1} = 0{,}082\ \text{atm.L.(mol.K)}^{-1}
Constante de Faraday = 96500\ \text{C.mol}^{-1}
K_{PS}(\ce{PbSO4}) = 1{,}3 \times 10^{-8}
Composição molar do ar atmosférico: 79\% de \ce{N2} e 21\% de \ce{O2}
\sqrt{21{,}2} \simeq 4{,}6
e^{1{,}1} \simeq 3
e^{-0{,}17} \simeq 0{,}84
286^{-1} \simeq 0{,}0035
303^{-1} \simeq 0{,}0033

Tabela Periódica dos Elementos Químicos:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1 1.0079 H Hidrogênio																	2 4.0025 He Hélio
3 6.941 Li Lítio	4 9.0122 Be Berílio											5 10.811 B Boro	6 12.011 C Carbono	7 14.007 N Nitrogênio	8 15.999 O Oxigênio	9 18.998 F Flúor	10 20.180 Ne Neônio
11 22.990 Na Sódio	12 24.305 Mg Magnésio											13 26.982 Al Alumínio	14 28.086 Si Silício	15 30.974 P Fósforo	16 32.065 S Enxofre	17 35.453 Cl Cloro	18 39.948 Ar Argônio
19 39.098 K Potássio	20 40.078 Ca Cálcio	21 44.956 Sc Escândio	22 47.867 Ti Titânio	23 50.942 V Vanádio	24 51.996 Cr Cromo	25 54.938 Mn Manganês	26 55.845 Fe Ferro	27 58.933 Co Cobalto	28 58.693 Ni Níquel	29 63.546 Cu Cobre	30 65.39 Zn Zinco	31 69.723 Ga Gálio	32 72.64 Ge Germânio	33 74.922 As Arsênio	34 78.96 Se Selênio	35 79.904 Br Bromo	36 83.8 Kr Criptônio
37 85.468 Rb Rubídio	38 87.62 Sr Estrôncio	39 88.906 Y Ítrio	40 91.224 Zr Zircônio	41 92.906 Nb Nióbio	42 95.94 Mo Molibdênio	43 96 Tc Tecnécio	44 101.07 Ru Rutênio	45 102.91 Rh Ródio	46 106.42 Pd Paládio	47 107.87 Ag Prata	48 112.41 Cd Cádmio	49 114.82 In Índio	50 118.71 Sn Estanho	51 121.76 Sb Antimônio	52 127.6 Te Telúrio	53 126.9 I Iodo	54 131.29 Xe Xenônio
55 132.91 Cs Césio	56 137.33 Ba Bário	57-71 La-Lu Lantanídeos	72 178.49 Hf Háfnio	73 180.95 Ta Tântalo	74 183.84 W Tungstênio	75 186.21 Re Rênio	76 190.23 Os Ósmio	77 192.22 Ir Irídio	78 195.08 Pt Platina	79 196.97 Au Ouro	80 200.59 Hg Mercúrio	81 204.38 Tl Tálio	82 207.2 Pb Chumbo	83 208.98 Bi Bismuto	84 209 Po Polônio	85 210 At Astato	86 222 Rn Radônio
87 223 Fr Frâncio	88 226 Ra Rádio	89-103 Ac-Lr Actinídeos	104 267 Rf Rutherfórdio	105 268 Db Dúbnio	106 269 Sg Seabórgio	107 270 Bh Bóhrio	108 269 Hs Hássio	109 277 Mt Meitnério	110 281 Ds Darmstádtio	111 282 Rg Roentgênio	112 285 Cn Copernício	113 286 Nh Nihônio	114 290 Fl Fleróvio	115 290 Mc Moscóvio	116 293 Lv Livermório	117 294 Ts Tennesso	118 294 Og Oganessônio

57 138.91 La Lantânio	58 140.12 Ce Cério	59 140.91 Pr Praseodímio	60 144.24 Nd Neodímio	61 145 Pm Promécio	62 150.36 Sm Samário	63 151.96 Eu Európio	64 157.25 Gd Gadolínio	65 158.93 Tb Térbio	66 162.50 Dy Disprósio	67 164.93 Ho Hôlmio	68 167.26 Er Érbio	69 168.93 Tm Túlio	70 173.04 Yb Itérbio	71 174.97 Lu Lutécio

89 227 Ac Actínio	90 232.04 Th Tório	91 231.04 Pa Protactínio	92 238.03 U Urânio	93 237 Np Neptúnio	94 244 Pu Plutônio	95 243 Am Amerício	96 247 Cm Cúrio	97 247 Bk Berquélio	98 251 Cf Califórnio	99 252 Es Einstênio	100 257 Fm Férmio	101 258 Md Mendelévio	102 259 No Nobélio	103 262 Lr Laurêncio

Z massa Símb. Nome	artif.

Fonte: adaptada dos sites https://acervodigital.ufpr.br/handle/1884/40332 e https://www.tabelaperiodica.org/

Considere a energia potencial de ligação. Pode-se imaginar um modelo em que a energia de ligação entre as espécies seja considerada a própria energia potencial eletrostática.

a) Esboce, em um único gráfico de energia potencial de ligação versus distância internuclear, as curvas para uma ligação química interatômica (covalente ou iônica) e para uma interação intermolecular.

b) Indique o fator crucial que determina a diferença entre as curvas.

Reportar erro na questão

Resolução comentada

a) O gráfico tem a distância internuclear r no eixo horizontal e a energia potencial E_p no eixo vertical. As duas curvas têm o mesmo formato, tipo curva de Morse ou de Lennard-Jones:

Para r pequeno, a repulsão entre os núcleos e entre as nuvens eletrônicas faz E_p subir de forma muito íngreme (positiva).
Ao aumentar r, a energia desce até um mínimo, que é a distância de equilíbrio r_0 (comprimento da ligação ou do contato), com E_p = -E_{lig}.
Depois do mínimo, a energia sobe suavemente e tende a zero quando r \to \infty, com as espécies sem interagir.

O que muda entre as curvas é a posição e a profundidade do mínimo:

Ligação interatômica (covalente ou iônica): mínimo muito profundo, em r_0 pequeno. Isso é típico de energias da ordem de 10^2 a 10^3\ \text{kJ/mol}.
Interação intermolecular: mínimo bem raso (da ordem de 1 a 40\ \text{kJ/mol}), em r_0 maior. A curva fica mais "achatada" e se aproxima de zero mais cedo.

No esboço, a curva da ligação química fica abaixo e mais à esquerda. A curva intermolecular fica acima, mais à direita e com poço pouco profundo.

Resposta: duas curvas com poço de potencial. A interatômica tem mínimo profundo em r_0 pequeno, e a intermolecular tem mínimo raso em r_0 maior. Ambas tendem a zero para r grande.

b) No modelo eletrostático, a energia vem da lei de Coulomb, E_p \propto \dfrac{q_1 q_2}{r}. O fator crucial é a magnitude das cargas que interagem e, associada a ela, a distância entre elas.

Na ligação iônica as cargas são inteiras (+1, -1 etc.). Na covalente, os núcleos são atraídos pelos elétrons compartilhados, que ficam entre eles. Em ambos os casos há forte atração e pequena distância.

Nas interações intermoleculares as moléculas são neutras no conjunto. A atração vem apenas de cargas parciais (\delta+, \delta-) em dipolos permanentes ou induzidos. Essas cargas são muito menores, e a distância é maior, porque as nuvens eletrônicas das moléculas se repelem antes de elas chegarem perto.

Por isso a atração intermolecular é bem mais fraca e o poço é raso.

Resposta: a diferença está na intensidade das cargas elétricas envolvidas. Na ligação química são cargas inteiras ou o compartilhamento de elétrons, a curta distância. Na interação intermolecular são só cargas parciais (dipolos), a distâncias maiores.

Assuntos: Forças intermoleculares, Ligações iônica e metálica, Ligação covalente e estruturas de Lewis.

Reportar erro na resolução

Ver como caiu na prova

Questão 7 no caderno Química da 2ª fase do IME 2023

Fonte: IME 2ª fase 2023 · Química. Prova oficial ↗