Questão 31 da FUVEST 2026

Question

O processo de corrosão do aço é favorecido em ambientes úmidos e ácidos. Para evitar a corrosão de superfícies de aço é comum utilizar óleos para impedir o contato da umidade do ar com a superfície. Nos casos em que o uso de óleo não é conveniente, é possível criar uma camada de \ce{NaOH(s)} na superfície do metal aplicando uma solução aquosa relativamente concentrada desta base sobre a ferramenta e deixando a solução secar por completo. Esse tipo de tratamento com hidróxido de sódio é efetivo em ambientes com elevada acidez pois, caso a água entre em contato com a superfície tratada, ela

A
será repelida pela camada hidrofóbica de hidróxido de sódio, evitando o contato direto da água com o metal e sua oxidação.
B
solubilizará o hidróxido de sódio, que neutralizará o ácido presente na água que poderia induzir o processo de oxidação na superfície do metal.
C
será oxidada pelo hidróxido de sódio, gerando sua forma reduzida que, em contato com a superfície do metal, impede o processo de corrosão.
D
gerará um acúmulo de água na superfície hidrofílica da camada de hidróxido de sódio, impedindo sua solubilização e a consequente formação de ácido.
E
reagirá diretamente com o sódio do hidróxido de sódio, já que este atuará como metal de sacrifício, sofrendo oxidação e protegendo a superfície metálica.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 31 da FUVEST 2026

1ª fase · Química: Neutralização e reações ácido-base

O processo de corrosão do aço é favorecido em ambientes úmidos e ácidos. Para evitar a corrosão de superfícies de aço é comum utilizar óleos para impedir o contato da umidade do ar com a superfície. Nos casos em que o uso de óleo não é conveniente, é possível criar uma camada de \ce{NaOH(s)} na superfície do metal aplicando uma solução aquosa relativamente concentrada desta base sobre a ferramenta e deixando a solução secar por completo. Esse tipo de tratamento com hidróxido de sódio é efetivo em ambientes com elevada acidez pois, caso a água entre em contato com a superfície tratada, ela

A
será repelida pela camada hidrofóbica de hidróxido de sódio, evitando o contato direto da água com o metal e sua oxidação.
B
solubilizará o hidróxido de sódio, que neutralizará o ácido presente na água que poderia induzir o processo de oxidação na superfície do metal.
C
será oxidada pelo hidróxido de sódio, gerando sua forma reduzida que, em contato com a superfície do metal, impede o processo de corrosão.
D
gerará um acúmulo de água na superfície hidrofílica da camada de hidróxido de sódio, impedindo sua solubilização e a consequente formação de ácido.
E
reagirá diretamente com o sódio do hidróxido de sódio, já que este atuará como metal de sacrifício, sofrendo oxidação e protegendo a superfície metálica.

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Resolução comentada

A corrosão do aço (basicamente ferro) é favorecida por meio úmido e ácido, porque os íons \ce{H+} oxidam o ferro: \ce{Fe + 2H+ -> Fe^{2+} + H2}. Para proteger a peça, a ideia é tirar os \ce{H+} do meio.

O \ce{NaOH} é uma base forte e muito solúvel em água. Por isso, quando a água (ácida) chega à superfície tratada, acontece o seguinte:

A água dissolve a camada sólida: \ce{NaOH(s) -> Na+(aq) + OH-(aq)}.
Os íons \ce{OH-} neutralizam o ácido: \ce{H+ + OH- -> H2O}.
Sem \ce{H+} em excesso, o meio deixa de ser ácido e a oxidação do metal é bem menos favorecida.

Assim, a camada de \ce{NaOH} funciona como uma reserva de base que neutraliza o ácido que chegar.

Os outros itens não se sustentam. O \ce{NaOH} é hidrofílico e higroscópico, e não repele água. A água não é oxidada pelo \ce{NaOH}. O sódio no hidróxido já está como \ce{Na+}, então não atua como metal de sacrifício. E a solubilização do hidróxido não forma ácido, ela produz meio básico.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

AO NaOH é hidrofílico e higroscópico, não repele água.
CA água não é oxidada pelo NaOH, que não é agente oxidante nesse processo.
DO NaOH é muito solúvel, então a água o dissolve, e essa dissolução gera meio básico, não ácido.
EO sódio já está oxidado como Na+ no hidróxido, e a proteção não é por metal de sacrifício.

Assuntos: Neutralização e reações ácido-base, Corrosão e proteção de metais.

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