Questão 32 da FUVEST 2026

Question

O produto conhecido como descalcificante, comumente composto por ácido cítrico, é usado para desentupir os dutos internos de eletrodomésticos como cafeteiras e ferros de passar roupa a vapor. O entupimento frequentemente é causado pelo depósito de calcário (\ce{CaCO3}), produto da reação entre \ce{CO2} e íons cálcio presentes na água. O equilíbrio de formação do carbonato de cálcio está representado a seguir:

\ce{Ca^{2+}(aq) + CO2(g) + H2O(l) <=> CaCO3(s) + 2H+(aq).}

Sobre os processos de entupimento por carbonato de cálcio e a descalcificação desses eletrodomésticos, é correto afirmar que

A
a diminuição do pH pela presença do ácido cítrico leva à reação de descalcificação.
B
a reação de descalcificação com ácido cítrico desloca o equilíbrio porque consome \ce{CO2}.
C
ambientes ricos em \ce{CO2} causam menos entupimento dos eletrodomésticos.
D
a utilização de água com maior pH nos eletrodomésticos causa menos entupimento.
E
o ácido cítrico age como um catalisador, pois não participa do equilíbrio de descalcificação.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 32 da FUVEST 2026

1ª fase · Química: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier)

O produto conhecido como descalcificante, comumente composto por ácido cítrico, é usado para desentupir os dutos internos de eletrodomésticos como cafeteiras e ferros de passar roupa a vapor. O entupimento frequentemente é causado pelo depósito de calcário (\ce{CaCO3}), produto da reação entre \ce{CO2} e íons cálcio presentes na água. O equilíbrio de formação do carbonato de cálcio está representado a seguir:

\ce{Ca^{2+}(aq) + CO2(g) + H2O(l) <=> CaCO3(s) + 2H+(aq).}

Sobre os processos de entupimento por carbonato de cálcio e a descalcificação desses eletrodomésticos, é correto afirmar que

A
a diminuição do pH pela presença do ácido cítrico leva à reação de descalcificação.
B
a reação de descalcificação com ácido cítrico desloca o equilíbrio porque consome \ce{CO2}.
C
ambientes ricos em \ce{CO2} causam menos entupimento dos eletrodomésticos.
D
a utilização de água com maior pH nos eletrodomésticos causa menos entupimento.
E
o ácido cítrico age como um catalisador, pois não participa do equilíbrio de descalcificação.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

Reportar erro na questão

Resolução comentada

O entupimento é a reação direta do equilíbrio: \ce{Ca^{2+} + CO2 + H2O <=> CaCO3 + 2H+}. A descalcificação é a reação inversa, em que o \ce{CaCO3} sólido se dissolve. Para isso, o equilíbrio deve ser deslocado para a esquerda, segundo o princípio de Le Chatelier.

Analisando cada fator:

O ácido cítrico libera \ce{H+}, o que aumenta a concentração de \ce{H+} e diminui o pH.
O \ce{H+} é produto da reação direta. Aumentar o produto desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido de consumir \ce{CaCO3} e regenerar \ce{Ca^{2+}}, \ce{CO2} e \ce{H2O}.
Com isso o calcário se dissolve e o duto é desobstruído.

Portanto, a diminuição do pH pelo ácido cítrico leva à descalcificação, o que confirma a alternativa A.

Conferindo as demais: mais \ce{CO2} (reagente) favorece a formação de \ce{CaCO3}, e pH maior significa menos \ce{H+}, o que também favorece o sentido direto. Ambos aumentam o entupimento. Além disso, o ácido cítrico é consumido (reage com o carbonato), não é catalisador.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

BA descalcificação libera \ce{CO2} (desloca o equilíbrio para a esquerda), não o consome; o que desloca o equilíbrio é o aumento de \ce{H+}.
CMais \ce{CO2} desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de \ce{CaCO3} e mais entupimento.
DpH maior significa menos \ce{H+}, o que favorece a formação de \ce{CaCO3} e causa mais entupimento.
EO ácido cítrico fornece \ce{H+} e é consumido na reação; um catalisador não deslocaria o equilíbrio.

Assuntos: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier), pH, pOH e indicadores.

Reportar erro na resolução

Ver como caiu na prova