Questão 12 da FUVEST 2018

Question

Uma das substâncias utilizadas em desinfetantes comerciais é o perácido de fórmula \ce{CH3CO3H}.

A formulação de um dado desinfetante encontrado no comércio consiste em uma solução aquosa na qual existem espécies químicas em equilíbrio, como representado a seguir. (Nessa representação, a fórmula do composto 1 não é apresentada.)

Equação química em equilíbrio: fórmula estrutural do ácido peracético + H2O em equilíbrio reversível com composto 1 + H2O2

Ao abrir um frasco desse desinfetante comercial, é possível sentir o odor característico de um produto de uso doméstico. Esse odor é de

A
amônia, presente em produtos de limpeza, como limpa-vidros.
B
álcool comercial, ou etanol, usado em limpeza doméstica.
C
acetato de etila, ou etanoato de etila, presente em removedores de esmalte.
D
cloro, presente em produtos alvejantes.
E
ácido acético, ou ácido etanoico, presente no vinagre.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 12 da FUVEST 2018

1ª fase · Química: Funções oxigenadas

Uma das substâncias utilizadas em desinfetantes comerciais é o perácido de fórmula \ce{CH3CO3H}.

A formulação de um dado desinfetante encontrado no comércio consiste em uma solução aquosa na qual existem espécies químicas em equilíbrio, como representado a seguir. (Nessa representação, a fórmula do composto 1 não é apresentada.)

Equação química em equilíbrio: fórmula estrutural do ácido peracético + H2O em equilíbrio reversível com composto 1 + H2O2

Ao abrir um frasco desse desinfetante comercial, é possível sentir o odor característico de um produto de uso doméstico. Esse odor é de

A
amônia, presente em produtos de limpeza, como limpa-vidros.
B
álcool comercial, ou etanol, usado em limpeza doméstica.
C
acetato de etila, ou etanoato de etila, presente em removedores de esmalte.
D
cloro, presente em produtos alvejantes.
E
ácido acético, ou ácido etanoico, presente no vinagre.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

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Resolução comentada

O ácido peracético é \ce{CH3CO3H}, isto é, \ce{CH3-C(=O)-OOH}. Ele reage com água em uma reação de hidrólise, que é reversível.

Para descobrir o composto 1, faça o balanço de átomos dos dois lados da equação:

Reagentes: \ce{CH3CO3H} + \ce{H2O} = \ce{C2H6O4}.
Um dos produtos é \ce{H2O2}, que tem 2 H e 2 O.
Subtraindo: \ce{C2H6O4} - \ce{H2O2} = \ce{C2H4O2}.

A fórmula \ce{C2H4O2} corresponde ao \ce{CH3COOH}, o ácido acético (etanoico). Na hidrólise, a água quebra a ligação \ce{C-OOH}: o grupo \ce{OH} da água fica no carbono da carbonila e o grupo \ce{OOH} sai como \ce{H2O2}.

Como o equilíbrio está presente no frasco, há ácido acético na solução. O ácido acético tem o odor característico do vinagre, que é uma solução diluída dele.

As demais substâncias não aparecem no equilíbrio: não há nitrogênio (amônia), cloro, nem grupo etila (etanol, acetato de etila).

Alternativa E.

Por que as outras alternativas estão erradas

AA amônia (\ce{NH3}) exige nitrogênio, que não existe na equação.
BO etanol tem grupo etila e não se forma na hidrólise do perácido.
CO acetato de etila é um éster com grupo etila, ausente no sistema.
DNão há cloro em nenhuma das espécies do equilíbrio.

Assuntos: Funções oxigenadas, Tipos de reações inorgânicas.

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