O frasco Erlenmeyer tem esse nome por ter sido criado por um químico alemão chamado de Emil Erlenmeyer. As características do frasco Erlenmeyer, como fundo chato para não tombar, corpo cônico que permite agitação sem risco de respingos ou vazamentos, e pescoço cilíndrico, que permite a inserção de uma rolha ou tampa para sua vedação, tornaram o frasco popular. Emil Erlenmeyer foi também a primeira pessoa a sugerir a formação de ligações duplas e triplas entre átomos de carbono. Além disso, ele descreveu a regra Erlenmeyer, segundo a qual todos os álcoois nos quais o grupo OH esteja ligado a um carbono insaturado convertem-se em seus isômeros constitucionais de função, aldeídos ou cetonas, uma vez que eles são mais estáveis. a) Desenhe, no espaço indicado da folha de respostas, um frasco Erlenmeyer. b) Desenhe, no quadro da folha de respostas, as fórmulas eletrônicas de Lewis dos hidrocarbonetos com duplas e triplas ligações com a menor massa molar possíveis. c) Desenhe, na folha de respostas, os isômeros constitucionais de função, cetona e aldeído, da molécula a seguir. ::: centro R = cadeia carbônica para o isômero da cetona R = hidrogênio para o isômero do aldeído :::

Questão Q03 da 2ª fase da FUVEST 2025

2º dia · Química

O frasco Erlenmeyer tem esse nome por ter sido criado por um químico alemão chamado de Emil Erlenmeyer. As características do frasco Erlenmeyer, como fundo chato para não tombar, corpo cônico que permite agitação sem risco de respingos ou vazamentos, e pescoço cilíndrico, que permite a inserção de uma rolha ou tampa para sua vedação, tornaram o frasco popular.

Emil Erlenmeyer foi também a primeira pessoa a sugerir a formação de ligações duplas e triplas entre átomos de carbono. Além disso, ele descreveu a regra Erlenmeyer, segundo a qual todos os álcoois nos quais o grupo \ce{OH} esteja ligado a um carbono insaturado convertem-se em seus isômeros constitucionais de função, aldeídos ou cetonas, uma vez que eles são mais estáveis.

a) Desenhe, no espaço indicado da folha de respostas, um frasco Erlenmeyer.

b) Desenhe, no quadro da folha de respostas, as fórmulas eletrônicas de Lewis dos hidrocarbonetos com duplas e triplas ligações com a menor massa molar possíveis.

c) Desenhe, na folha de respostas, os isômeros constitucionais de função, cetona e aldeído, da molécula a seguir.

Fórmula estrutural de um enol com uma ligação dupla entre dois carbonos: o carbono à esquerda está ligado a dois grupos metila, e o carbono à direita está ligado a uma hidroxila (OH) e a um grupo R.

R = cadeia carbônica para o isômero da cetona
R = hidrogênio para o isômero do aldeído

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Resposta esperada

Resposta esperada pela FUVEST

[Figura: Desenho esquemático de um frasco Erlenmeyer, com base plana, corpo em formato cônico e gargalo cilíndrico.]

Hidrocarboneto com ligação dupla	Hidrocarboneto com ligação tripla
[Figura: Fórmula eletrônica de Lewis do eteno, com pares de elétrons compartilhados entre carbonos e hidrogênios] OU [Figura: Fórmula estrutural plana do eteno representada com traços]	\ce{H:C:::C:H} OU \ce{H-C#C-H}

Cetona	Aldeído
[Figura: Fórmula estrutural da cetona correspondente em linhas de ligação: grupo isopropila ligado a um -\ce{CH2}- e este a uma carbonila ligada a \ce{R}, \ce{(CH3)2CH-CH2-C(=O)R}]	[Figura: Fórmula estrutural do aldeído correspondente em linhas de ligação: grupo isopropila ligado a um -\ce{CH2}- e este ao carbono da carbonila ligado a \ce{H}, \ce{(CH3)2CH-CH2-CHO}]

Considerações da banca corretora:

item a: 1 ponto.
item b: 2 pontos.
item c: 2 pontos. Aceitou-se também resposta onde, na cetona, o grupo R foi substituído por um grupo metila, etila, ou qualquer outra cadeia carbônica, desde que correta.

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