Questão 10 da 2ª fase da FUVEST 2015
Coloca-se para reagir, em um recipiente isolado e de volume constante, um mol de gás hidrogênio e um mol de vapor de iodo, ocorrendo a formação de \ce{HI (g)}, conforme representado pela equação química
\ce{H2 (g) + I2 (g) <=> 2HI (g)}
Atingido o equilíbrio químico, a uma dada temperatura (mantida constante), as pressões parciais das substâncias envolvidas satisfazem a igualdade
\frac{(\text{P}_{\text{HI}})^2}{\text{P}_{\text{H}_2} \cdot \text{P}_{\text{I}_2}} = 55
a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de \ce{HI (g)} no equilíbrio.
b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura, no equilíbrio.
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