Questão 108 do ENEM 2022

Question

O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25{,}0\text{ mL} do vinho com \ce{NaOH} a 0{,}10\text{ mol L}^{-1}, consumindo um volume igual a 8{,}0\text{ mL} dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:

Equação química da neutralização total do ácido tartárico com hidróxido de sódio: a molécula de ácido tartárico reage com 2 NaOH, formando o sal tartarato dissódico e 2 H₂O. Abaixo do reagente, lê-se: "Ácido tartárico (massa molar: 150 g mol⁻¹)".

A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:

A
1{,}8\text{ g L}^{-1}
B
2{,}4\text{ g L}^{-1}
C
3{,}6\text{ g L}^{-1}
D
4{,}8\text{ g L}^{-1}
E
9{,}6\text{ g L}^{-1}

Answer 1

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Questão 108 do ENEM 2022

2º dia · Ciências da Natureza · H25 · Química: Diluição, mistura e titulação

O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25{,}0\text{ mL} do vinho com \ce{NaOH} a 0{,}10\text{ mol L}^{-1}, consumindo um volume igual a 8{,}0\text{ mL} dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:

Equação química da neutralização total do ácido tartárico com hidróxido de sódio: a molécula de ácido tartárico reage com 2 NaOH, formando o sal tartarato dissódico e 2 H₂O. Abaixo do reagente, lê-se: "Ácido tartárico (massa molar: 150 g mol⁻¹)".

A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:

A
1{,}8\text{ g L}^{-1}
B
2{,}4\text{ g L}^{-1}
C
3{,}6\text{ g L}^{-1}
D
4{,}8\text{ g L}^{-1}
E
9{,}6\text{ g L}^{-1}

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

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Resolução comentada

Na titulação, a quantidade de base consumida permite descobrir quanto ácido havia na amostra. A equação mostra a proporção: 1 mol de ácido tartárico reage com 2 mol de \ce{NaOH}.

Mols de \ce{NaOH} gastos: n = C \cdot V = 0{,}10\ \text{mol/L} \times 0{,}0080\ \text{L} = 8{,}0\times10^{-4}\ \text{mol}.
Mols de ácido, pela proporção 1:2: n_{\text{ácido}} = \dfrac{8{,}0\times10^{-4}}{2} = 4{,}0\times10^{-4}\ \text{mol}.
Massa de ácido na alíquota: m = n \cdot M = 4{,}0\times10^{-4} \times 150 = 6{,}0\times10^{-2}\ \text{g}.
Concentração, dividindo pelo volume da alíquota de vinho (25{,}0\ \text{mL} = 0{,}0250\ \text{L}):

C = \frac{0{,}060\ \text{g}}{0{,}0250\ \text{L}} = 2{,}4\ \text{g L}^{-1}

O volume usado no denominador é o do vinho (25,0 mL), e não o da base.

Alternativa B.

Pegadinha: A alternativa D engana quem esquece que o ácido tartárico consome 2 mol de NaOH e usa proporção 1:1, obtendo o dobro do valor correto.

Por que as outras alternativas estão erradas

AErro de cálculo sem justificativa estequiométrica; não corresponde a nenhuma etapa correta.
CNão corresponde ao cálculo correto; valor sem base na proporção 1:2 e nos dados.
DDobra o resultado ao usar a proporção 1:1 entre ácido e base, ignorando que o ácido é diprótico.
EErro de fator de quatro, sem correspondência com a estequiometria da reação.

Assuntos: Diluição, mistura e titulação, Concentração de soluções.

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