Questão 51 do ENEM 2016

Question

Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de \ce{HCl} e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de \ce{H2SO4} sobre o filtrado e observa-se por 30 min.

TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar®. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).

A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela

A
liberação de calor.
B
alteração da cor para rosa.
C
precipitação de um sólido branco.
D
formação de gás hidrogênio.
E
volatilização de gás cloro.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 51 do ENEM 2016

1º dia · Ciências da Natureza · H7 · Química: Tipos de reações inorgânicas

Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de \ce{HCl} e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de \ce{H2SO4} sobre o filtrado e observa-se por 30 min.

TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar®. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).

A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela

A
liberação de calor.
B
alteração da cor para rosa.
C
precipitação de um sólido branco.
D
formação de gás hidrogênio.
E
volatilização de gás cloro.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

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Resolução comentada

O teste usa a diferença de solubilidade entre os sais de bário.

O \ce{BaSO4} não se dissolve nem em ácido, então é removido na filtração. Já o \ce{BaCO3}, contaminante, reage com o \ce{HCl} e passa para a solução:

\ce{BaCO3 + 2 HCl -> BaCl2 + H2O + CO2}

Assim, o filtrado contém íons \ce{Ba^{2+}} dissolvidos (do \ce{BaCl2}), se houve contaminação.
Ao adicionar \ce{H2SO4} a esse filtrado, os íons \ce{Ba^{2+}} encontram os íons \ce{SO4^{2-}} e formam de novo o sal pouco solúvel:

\ce{Ba^{2+}(aq) + SO4^{2-}(aq) -> BaSO4(s)}

O \ce{BaSO4} é um sólido branco, que aparece como precipitado. Se não houvesse \ce{Ba^{2+}} no filtrado, a solução continuaria límpida durante os 30 min de observação.

Portanto, o sinal de que há bário solúvel é a formação de um precipitado branco.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

Aa precipitação do sulfato de bário não é caracterizada por liberação de calor perceptível; isso não indica íons bário.
Ba cor rosa é típica de indicador ácido-base (fenolftaleína em meio básico), que não participa do teste.
Do \ce{H2} surgiria de metal reagindo com ácido, o que não ocorre aqui.
Eo \ce{Cl2} exigiria oxidação do cloreto, e o \ce{HCl} diluído com \ce{H2SO4} não faz isso.

Assunto: Tipos de reações inorgânicas.

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