Questão 50 do ENEM 2016

1º dia · Ciências da Natureza

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

\ce{3 C2H2 (g) -> C6H6 (l)}

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. \ce{C2H2 (g) + \frac{5}{2} O2 (g) -> 2 CO2 (g) + H2O (l)} \qquad \Delta H_\text{c}^\circ = -310\text{ kcal/mol}

II. \ce{C6H6 (l) + \frac{15}{2} O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)} \qquad \Delta H_\text{c}^\circ = -780\text{ kcal/mol}

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

  1. A
    -1\,090.
  2. B
    -150.
  3. C
    -50.
  4. D
    +157.
  5. E
    +470.
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 50 no caderno Azul do ENEM 2016

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