Questão 104 do ENEM PPL 2020

Volatilidade é a facilidade com que uma substância passa do estado líquido para o gasoso. Ela depende da intensidade das forças que mantêm as moléculas unidas no líquido: quanto mais fracas essas forças, menos energia é necessária para separá-las e maior a volatilidade.

As três estruturas mostradas são hidrocarbonetos (só C e H), com cadeias carbônicas e ligações duplas. Não há grupos polares como \ce{-OH} ou \ce{-C=O}, então as moléculas são apolares.

1. Moléculas apolares interagem apenas por forças de dipolo induzido (London), que são fracas.
2. Com interações intermoleculares fracas, as moléculas escapam facilmente do líquido para o ar.
3. Por isso esses óleos evaporam com facilidade e se espalham pelo ambiente, o que permite à planta sinalizar o ataque.

As outras alternativas não explicam a volatilidade. O caráter covalente é comum a todas as substâncias moleculares, voláteis ou não. Hidrocarbonetos são pouco miscíveis em água. A estabilidade química não determina a passagem para o estado gasoso. A superfície de contato influencia a velocidade da evaporação, mas não é a propriedade da molécula que causa a volatilidade.

Alternativa E.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AO caráter covalente é comum a muitas substâncias não voláteis; não explica a volatilidade.
• BHidrocarbonetos apolares são pouco miscíveis em água, e miscibilidade não define volatilidade.
• CEstabilidade química trata de reatividade, não da passagem para o estado gasoso.
• DSuperfície de contato afeta a velocidade de evaporação, mas não é característica da molécula que a torne volátil.

Assuntos: interações intermoleculares, volatilidade, hidrocarbonetos.

Reportar erro na resolução

O que está errado?

Conta ou raciocínio errado Chega em outra resposta Explicação confusa Outro problema

Detalhes (opcional) Não preencha

Enviar Sem cadastro: não guardamos quem enviou.