Questão 103 do ENEM PPL 2020

A regra "semelhante dissolve semelhante" diz que substâncias com o mesmo tipo de polaridade e de interação intermolecular se misturam bem.

A água é uma molécula polar. O hidrogênio está ligado ao oxigênio, muito eletronegativo, o que permite ligações de hidrogênio entre as moléculas de água.

A sacarose, mostrada na figura, é uma molécula covalente, e não um composto iônico. Ela tem vários grupos hidroxila (-\text{OH}), além de oxigênios nos anéis e na ponte entre eles.

Passos do raciocínio:

1. Cada grupo -\text{OH} do açúcar tem H ligado a O, então pode doar e receber ligação de hidrogênio.
2. O H da água (ligado a O) interage com os oxigênios do açúcar, e o O da água interage com os H das hidroxilas.
3. Essas interações água–açúcar são de intensidade parecida com as que existem entre as próprias moléculas de água, e por isso o açúcar se dissolve em grande quantidade.

Não há íons na sacarose, então não se formam ligações iônicas nem interações íon-dipolo. As ligações covalentes já existentes dentro das moléculas não são formadas nem rompidas na dissolução. Já as interações hidrofóbicas ocorrem com partes apolares, como no óleo, que não se dissolve.

Portanto, a dissolução ocorre por ligações de hidrogênio.

Alternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AA sacarose é molecular, sem íons; não há ligação iônica na dissolução.
• BAs ligações covalentes já existem dentro das moléculas e não são formadas na dissolução.
• CInteração íon-dipolo exige um soluto iônico, como o sal, e a sacarose não é iônica.
• EInterações hidrofóbicas envolvem partes apolares, como no óleo, e não explicam a solubilidade do açúcar.

Assuntos: Forças intermoleculares, Polaridade e solubilidade.

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