Questão 83 da UNICAMP 2017

O etilenoglicol dissolvido na água é um soluto não volátil. Isso gera dois efeitos coligativos, que dependem só da quantidade de partículas dissolvidas:

1. Crioscopia: o soluto atrapalha a formação do sólido, então a solução começa a congelar em temperatura mais baixa que a da água pura (abaixo de 0\ ^\circ\text{C}).
2. Ebulioscopia: o soluto diminui a pressão de vapor da solução, então é preciso aquecer mais para ela ferver. A ebulição começa em temperatura mais alta que a da água pura (acima de 100\ ^\circ\text{C}, ao nível do mar).

Agora a função do radiador: resfriar o motor. Em países frios, a água pura congelaria e danificaria o sistema; com o aditivo, o líquido continua líquido a temperaturas abaixo de zero. Em países quentes, o motor esquenta muito, e a água pura poderia ferver; com o aditivo, o líquido suporta temperaturas maiores sem ferver.

Portanto, a solução deve solidificar em temperatura mais baixa e entrar em ebulição em temperatura mais alta que a água pura.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

• Ainverte os dois efeitos: o soluto abaixa o ponto de congelamento e eleva o de ebulição, não o contrário.
• Cacerta a solidificação, mas o soluto não volátil eleva a temperatura de ebulição, não a reduz.
• Dacerta a ebulição, mas o ponto de solidificação da solução é mais baixo, não mais alto.

Assunto: Propriedades coligativas.