PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 27 da UNICAMP 2014

1ª fase · Química: Mol, massa molar e constante de Avogadro

TEXTO PARA AS QUESTÕES 26 E 27 · Q

O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.

Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há

  1. A
    menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.
  2. B
    mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.
  3. C
    mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.
  4. D
    menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

Compare as massas molares: NaCl tem 23+35{,}5=58{,}5\ \text{g/mol} e KCl tem 39+35{,}5=74{,}5\ \text{g/mol}. Como o K pesa mais que o Na, o KCl tem massa molar maior.\n\nPara uma mesma massa de sal, o número de mols é n=\frac{m}{M}. Quanto maior a massa molar, menos mols (e menos íons) há em cada grama.\n\n1. Cada mol de NaCl ou de KCl libera 1 mol de \ce{Cl-}. Então o número de íons cloreto é igual ao número de mols de sal.\n2. Substituindo parte do NaCl por KCl, a mistura passa a ter massa molar média maior. Com a mesma massa, o número de mols total diminui.\n3. Menos mols de sal significa menos íons cloreto: no sal light há menos \ce{Cl-}.\n4. O sódio só vem do NaCl. Como parte do NaCl foi trocada por KCl, há menos NaCl e, portanto, menos íons \ce{Na+}.\n\nExemplo com 100 g: o sal comum tem 100/58{,}5\approx 1{,}71 mol de \ce{Cl-}. Já 50 g de NaCl + 50 g de KCl dão 0{,}85+0{,}67=1{,}52 mol de \ce{Cl-} e só 0{,}85 mol de \ce{Na+}.\n\nLogo, o sal light tem menos cloreto e menos sódio.\n\nAlternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AAcerta o cloreto, mas diz que há mais sódio, sendo que parte do NaCl foi trocada por KCl.
  • BSupõe mais cloreto, esquecendo que a massa molar maior do KCl reduz o número de mols para a mesma massa.
  • CAfirma mais cloreto e mais sódio, errando os dois: ambos diminuem.

Assunto: Mol, massa molar e constante de Avogadro.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 27 no caderno Q da UNICAMP 2014

Fonte: Comvest/Vestibular Unicamp 2014. Prova oficial ↗