Questão 29 da UNICAMP 2013

Para comparar quantidades em mol, divida a massa de cada íon pela sua massa molar: n = \frac{m}{M}. Massas iguais não significam mols iguais, pois cada átomo tem massa diferente.\n\n1. Potássio: n = \frac{320\ \text{mg}}{39\ \text{g/mol}} = \frac{0{,}320\ \text{g}}{39\ \text{g/mol}} \approx 8{,}2\times10^{-3}\ \text{mol}\n2. Cálcio: n = \frac{0{,}040}{40} = 1{,}0\times10^{-3}\ \text{mol}\n3. Sódio: n = \frac{0{,}040}{23} \approx 1{,}7\times10^{-3}\ \text{mol}\n\nComparando: potássio (8{,}2\times10^{-3}) > sódio (1{,}7\times10^{-3}) > cálcio (1{,}0\times10^{-3}).\n\nO sódio tem massa molar menor que a do cálcio, então a mesma massa de 40 mg corresponde a mais mols de sódio. Assim, a igualdade em massa desaparece quando se passa para mol.\n\nAlternativa C.

Pegadinha: A alternativa A engana quem acha que massas iguais de cálcio e sódio dão o mesmo número de mols, esquecendo de dividir pela massa molar.

Por que as outras alternativas estão erradas

• Amantém a igualdade entre cálcio e sódio, mas as massas molares diferentes (40 e 23 g/mol) fazem o sódio ter mais mols.
• Bmantém cálcio = sódio e coloca o potássio por último, ignorando que 320 mg de potássio são cerca de 8 mmol.
• Dcoloca o cálcio como o maior, sendo que ele tem o menor número de mols (1 mmol).

Assunto: Mol, massa molar e constante de Avogadro.

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