Questão 75 da UNESP 2025

1ª fase

A hidrazina (\text{N}_2\text{H}_4), substância utilizada como propelente de foguetes, sofre combustão conforme a equação:

\ce{N2H4 + O2 -> N2 + 2H2O}

A tabela apresenta alguns valores de entalpias de ligação envolvidas nessa reação.

Ligação Entalpia (kJ/mol)
\ce{N - H} 391
\ce{N \equiv N} 949
\ce{N - N} 163
\ce{O = O} 497
\ce{H - O} 463

Utilizando os dados tabelados, calcula-se que a combustão de 1 mol de hidrazina irá liberar

  1. A
    949 kJ.
  2. B
    1727 kJ.
  3. C
    577 kJ.
  4. D
    2 224 kJ.
  5. E
    2 801 kJ.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 75 no caderno Conhecimentos Gerais da UNESP 2025

Fonte: UNESP 2025 · Conhecimentos Gerais. Prova oficial ↗