Questão 18 da UFPR 2019

1ª fase

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o \ce{SO2} (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o \ce{SO2} (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.

Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 °C

Fórmula e equação de ionização K_\text{a}
\ce{H2CO3 <=> H+ + HCO3-} 4{,}2 \times 10^{-7}
\ce{HCO3- <=> H+ + CO3^{2-}} 4{,}8 \times 10^{-11}
\ce{H2PO4- <=> H+ + HPO4^{2-}} 6{,}2 \times 10^{-8}
\ce{HPO4^{2-} <=> H+ + PO4^{3-}} 3{,}6 \times 10^{-13}
\ce{HSO4- <=> H+ + SO4^{2-}} 1{,}2 \times 10^{-2}

Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?

  1. A
    Sulfato de sódio.
  2. B
    Carbonato de sódio.
  3. C
    Fosfato de sódio.
  4. D
    Hidrogenocarbonato de sódio.
  5. E
    Monohidrogenofosfato de sódio.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 18 no caderno 1ª fase da UFPR 2019

Fonte: UFPR 2019 · 1ª fase. Prova oficial ↗