Questão 10 da UFPR 2019

1ª fase

Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que são originalmente ocupadas por números, foram substituídas por símbolos de elementos químicos, cujos números atômicos correspondem ao numeral original do relógio. Considere que o ponteiro menor (das horas) aponta para o ânion mais estável do elemento e o ponteiro maior (dos minutos) aponta para o cátion mais estável do elemento:

Três relógios pretos rotulados como I, II e III, onde os numerais de 1 a 12 são substituídos pelos elementos químicos de número atômico 1 a 12: H (1), He (2), Li (3), Be (4), B (5), C (6), N (7), O (8), F (9), Ne (10), Na (11) e Mg (12). No relógio I, o ponteiro menor aponta para F e o maior para Li. No relógio II, o ponteiro menor aponta para O e o maior para Mg. No relógio III, o ponteiro menor aponta para Be e o maior para F.

As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente:

* Questão anulada, seu valor será distribuído entre as questões válidas por área de conhecimento.

  1. A
    \ce{LiF} – \ce{MgO} – \ce{BeF}.
  2. B
    \ce{LiF} – \ce{Mg2O} – \ce{BeF}.
  3. C
    \ce{LiF} – \ce{MgO} – \ce{BeF2}.
  4. D
    \ce{Li2F} – \ce{MgO} – \ce{BeF2}.
  5. E
    \ce{Li2F} – \ce{Mg2O} – \ce{BeF2}.
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Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
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Fonte: UFPR 2019 · 1ª fase. Prova oficial ↗