Questão 45 da UFPR 2015

1ª fase

A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.

Reação \Delta\text{H}_\text{r}^\varnothing, kJ/mol \Delta\text{S}_\text{r}^\varnothing, J/mol \Delta\text{G}_\text{r}^\varnothing, kJ/mol
200 K 2800 K
(i) \ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)} - 20,0 - 25 - 15,0 + 50,0
(ii) \ce{MgO(s) + CO(g) -> Mg(s) + CO2(g)} + 30,0 + 5 + 29,0 +16,0

A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):

( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).
( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).
( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.
( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

  1. A
    V – V – V – F.
  2. B
    V – F – V – F.
  3. C
    F – V – F – V.
  4. D
    F – V – V – F.
  5. E
    V – F – F – V.
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Fonte: UFPR 2015 · 1ª fase. Prova oficial ↗