PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 33 da UFPR 2010

1ª fase · Química: Propriedades periódicas

Com base nos elementos da tabela periódica e seus compostos, considere as seguintes afirmativas:

  1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia de ionização, mas altos valores de afinidade eletrônica são considerados bastante eletronegativos.
  2. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter metálico.
  3. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter covalente.
  4. Os elementos representativos que possuem valores mais altos da primeira energia de ionização são os mais eletronegativos.

Assinale a alternativa correta.

  1. A
    Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
  2. B
    Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
  3. C
    Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
  4. D
    Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
  5. E
    Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
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Resolução comentada

Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação. Ela é alta quando o átomo tem energia de ionização alta (prende bem os próprios elétrons) e afinidade eletrônica alta (ganha elétrons com facilidade).

Analisando cada afirmativa:

  1. Falsa. Baixa energia de ionização significa que o átomo perde elétrons com facilidade, o que é característica de elementos pouco eletronegativos. Não combina com alta afinidade eletrônica para formar um elemento bastante eletronegativo.

  2. Verdadeira. Elementos de baixa eletronegatividade (metais) formam compostos de caráter metálico, como ligas e substâncias com ligação metálica, ou com forte tendência a perder elétrons.

  3. Verdadeira. Quando os elementos têm alta eletronegatividade (ametais), a diferença entre eles é pequena e nenhum consegue doar elétrons com facilidade. Por isso os elétrons são compartilhados, e a ligação é covalente.

  4. Verdadeira. Entre os elementos representativos, os de maior energia de ionização (F, O, N, Cl) são também os mais eletronegativos. As duas propriedades crescem na tabela da esquerda para a direita e de baixo para cima. Os gases nobres são exceção, pois quase não têm eletronegatividade definida.

A 4 poderia gerar dúvida pelos gases nobres, mas a banca a considera como tendência geral. Mesmo assim, a afirmativa 3 também é questionável, pois compostos de ametais com metais muito eletropositivos são iônicos (ex.: NaCl, formado por Cl, de alta eletronegatividade). A leitura pretendida é que elementos de alta eletronegatividade entre si formam compostos covalentes.

Portanto, 2, 3 e 4 são verdadeiras e 1 é falsa.

Alternativa A.

Pegadinha: A alternativa C engana ao incluir a afirmativa 1, que mistura baixa energia de ionização com alta eletronegatividade, o que é contraditório.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • BConsidera a afirmativa 1 verdadeira, mas baixa energia de ionização indica baixa eletronegatividade, e deixa de fora a 3 e a 4, que são verdadeiras.
  • CInclui a afirmativa 1, que é falsa, e exclui a 2, que é verdadeira.
  • DOmite a afirmativa 4, que é verdadeira: maior energia de ionização acompanha maior eletronegatividade.
  • EOmite a afirmativa 2, que é verdadeira: baixa eletronegatividade está ligada ao caráter metálico.

Assuntos: Propriedades periódicas, Ligações iônica e metálica.

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Fonte: UFPR 2010 · 1ª fase. Prova oficial ↗