PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 32 da UFPR 2010

1ª fase · Química: Cálculo estequiométrico

A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol^{-1}) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g.mol^{-1}) gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar 143,4 g.mol^{-1}) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte equação química:

\ce{AgNO3(aq) + NaC\ell (aq) -> AgC\ell (s) + NaNO3(aq)}

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

  1. A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido.
  2. A massa molar do \ce{NaNO3} é 85 g.mol^{-1}.
  3. Para reagir completamente com 117 g de \ce{NaC\ell} , serão necessários 339,8 g de \ce{AgNO3}.
  4. O \ce{NaNO3} formado é insolúvel.
  5. O \ce{AgC\ell} é classificado como um sal.

São verdadeiras somente as afirmativas:

  1. A
    1 e 2.
  2. B
    2, 3 e 4.
  3. C
    3, 4 e 5.
  4. D
    1, 2, 3 e 5.
  5. E
    1 e 5.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
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Resolução comentada

Vamos avaliar cada afirmativa.

1. Verdadeira. O \ce{AgC\ell} é formado como sólido (s) na equação, o que torna a reação visível: aparece um precipitado branco.

2. Verdadeira. A massa molar do \ce{NaNO3} vem da soma das massas dos átomos. Pelas massas dadas, Na = 23 g/mol e \ce{NO3} = 62 g/mol (N = 14, O = 3 · 16 = 48). Assim: 23 + 14 + 48 = 85\ \text{g/mol}.

3. Verdadeira. A proporção é 1:1 entre \ce{NaC\ell} e \ce{AgNO3}.

  1. Mols de \ce{NaC\ell}: \dfrac{117}{58{,}5} = 2\ \text{mol}.
  2. Mols de \ce{AgNO3} necessários: 2\ \text{mol}.
  3. Massa de \ce{AgNO3}: 2 \cdot 169{,}9 = 339{,}8\ \text{g}.

4. Falsa. O \ce{NaNO3} está indicado como (aq), isto é, dissolvido. Ele é solúvel. O sólido é o \ce{AgC\ell}.

5. Verdadeira. Sal é um composto iônico com cátion diferente de \ce{H+} e ânion diferente de \ce{OH-}. O \ce{AgC\ell} tem cátion \ce{Ag+} e ânion \ce{C\ell-}, então é um sal, mesmo pouco solúvel.

São verdadeiras 1, 2, 3 e 5.

Alternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AOmite as afirmativas 3 e 5, que também são verdadeiras (2 mol de NaCl exigem 2 mol de AgNO3 = 339,8 g; AgCl é sal).
  • BInclui a 4, falsa, pois o NaNO3 está em solução aquosa, é solúvel.
  • CInclui a 4, falsa, e deixa de fora a 1 e a 2, que são verdadeiras.
  • EDeixa de fora as afirmativas 2 e 3, que são verdadeiras.

Assuntos: Cálculo estequiométrico, Sais e óxidos, Tipos de reações inorgânicas.

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Fonte: UFPR 2010 · 1ª fase. Prova oficial ↗