PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 26 da UFPR 2007

1ª fase · Química: Equilíbrio iônico: Ka, Kb e grau de ionização

O vinagre (solução aquosa de ácido acético, \ce{CH3COOH}, de constante de dissociação \text{Ka} = 1{,}8 \times 10^{-5}) é utilizado há muitos séculos, principalmente como condimento, como preservativo em alimentos e como agente de limpeza. Considerando-se que o vinagre possui uma concentração de 2% (m/v), ou seja, 2 g de ácido acético em 100 ml de solução, numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.

Massas atômicas: \text{C} = 12; \text{H} = 1; \text{O} = 16; (2{,}45 \times 10^{-3})^2 = 6 \times 10^{-6}; \log 2{,}45 = 0{,}389.
1. pH da solução de vinagre. ( ) 0,75
2. Concentração da solução (em mol/L) de ácido acético. ( ) 2,6
3. Percentagem de ionização do ácido acético no vinagre. ( ) 0,330
4. Concentração do ácido acético (em mol/L) não ionizado. ( ) 0,333

Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.

  1. A
    2 – 4 – 1 – 3.
  2. B
    4 – 3 – 2 – 1.
  3. C
    1 – 3 – 4 – 2.
  4. D
    3 – 2 – 1 – 4.
  5. E

    2 – 1 – 4 – 3.

    *Após análise de recurso, questão ANULADA e pontuada a todos os candidatos.

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Fonte: UFPR 2007 · 1ª fase. Prova oficial ↗